Question

11．今有含Cl^-物质的量浓度为0.6 mol•L^-1 的CuCl₂ 溶液，从中取出200mL，其中含Cu²⁺ 的质量为0.3mol/L，将所取出的溶液中再加水至600mL，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

Answer 1

分析 含Cl^-物质的量浓度为0.6 mol•L^-1 的CuCl₂ 溶液的浓度为：c（CuCl₂）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-）=0.3mol/L，根据溶液的均一性可知取出的溶液中铜离子的浓度；结合稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中氯化铜的物质的量浓度．

解答 解：该氯化铜溶液中满足：c（CuCl₂）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-）=0.6mol/L×$\frac{1}{2}$=0.3mol/L，溶液具有均一性，则取出的溶液中氯化铜的浓度为0.3mol/L，
根据氯化铜的化学式可知：c（Cu²⁺）=c（CuCl₂）=0.3mol/L；
将所取出的溶液中再加水至600mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得溶液的物质的量浓度为：c（CuCl₂）=$\frac{0.3mol/L×0.2L}{0.6L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.3mol/L；0.1mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶质的浓度与溶液中离子的浓度关系为解答关键，注意掌握稀释定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．