Question

14．在反应容器中充人SO₂ V₁L和H₂S V₂L（标准状况下），充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多1.6克，则以下推断一定错误的是（　　）

• A． V₁＞1.12    V₂＞2.24
• B． V_l+V₂≥3.36
• C． 若V_l=1.12，则V₂≥2.24
• D． 若V₁≥1.12，则V₂=2.24

Answer 1

分析 发生反应为SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，氧化产物和还原产物都是S，1.6gS的物质的量为：$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol；设参加反应的二氧化硫的物质的量为x，则同时消耗2x硫化氢，充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多：2x-x=x=0.05mol，故参加反应的二氧化硫的物质的量为0.05mol，参加反应的硫化氢的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，
若V₁＞1.12、V₂＞2.24，参加反应的二氧化硫的物质的量大于$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol；
若V₁=1.12、V₂≥2.24或V₁≥1.12、V₂=2.24时，参加反应消耗二氧化硫、硫化氢的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，满足条件，故V_l+V₂≥3.36，据此进行判断．

解答 解：发生反应为SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，氧化产物和还原产物都是S，1.6gS的物质的量为：$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，
设参加反应的二氧化硫的物质的量为x，则同时消耗2x硫化氢，
充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多：2x-x=x=0.05mol，
即：参加反应的二氧化硫的物质的量为0.05mol，参加反应的硫化氢的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，
A．若V₁＞1.12、V₂＞2.24，参加反应的二氧化硫的物质的量大于$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，不满足条件，故A错误；
B．V₁=1.12、V₂≥2.24或V₁≥1.12、V₂=2.24时，参加反应消耗二氧化硫、硫化氢的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，满足条件，故V_l+V₂≥3.36，故B正确；
C．根据B的分析可知，若V_l=1.12，则V₂≥2.24，故C正确；
D．根据B的分析可知，若V₁≥1.12，则V₂=2.24，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．