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    2．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
    C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
    D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

    分析 A．二氧化硅晶体能对光产生全反射；
    B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；
    C．具有强氧化性的物质能使蛋白质变性；
    D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁．

    解答 解：A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；
    B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；
    C．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故C正确；
    D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
    （1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）．
    （2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
    （3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有配位键．
    （5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有2个铬原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（　　）
    A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1560kJ•mol-1
    B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560kJ•mol-1
    C．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-52.0kJ•mol-1
    D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为了强化安全管理，从油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨电极作正极，发生还原反应
    B．铂电极的电极反应式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+
    C．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
    D．每消耗5.6LO2，电路中通过1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．转移电子的物质的量为1.25 mol
    B．生成42.0 L N2（标准状况）
    C．有0.250 mol KNO3被氧化
    D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源．该电池放电时Zn转化为ZnO．该电池工作时下列说法正确的是（　　）
    A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
    B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
    C．该电池放电时OH-向石墨电极移动
    D．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大
    B．标准状况下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023个碳原子
    C．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小
    D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中醋酸根离子浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于电解质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
    B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
    C．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质
    D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中加入铜粉产生气体：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
    B．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2产生沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取HClO：2ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
    D．向水中加入金属钠产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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