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2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是(  )
A.二氧化硅熔点高,可用于制光导纤维
B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
C.次氯酸钙具有强氧化性,可用于消毒杀菌
D.氯化铁易水解,可用于腐蚀铜制线路板

分析 A.二氧化硅晶体能对光产生全反射;
B.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂;
C.具有强氧化性的物质能使蛋白质变性;
D.氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁.

解答 解:A.二氧化硅晶体能对光产生全反射,能传递光信号,所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维,与熔点无关,故A错误;
B.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,与硫酸的脱水性无关,故B错误;
C.次氯酸钙具有强氧化性,能使蛋白质变性,可用于消毒杀菌,故C正确;
D.氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁,反应中氯化铁作氧化剂,应用了氯化铁的氧化性,与水解无关,故D错误.
故选C.

点评 本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门.信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为-96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶.
(1)写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2(或3d64s2).
(2)CH3COCH3分子中含有1个π键,含有9个σ键.
(3)固态氯化铬酰属于分子晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化,二硫化碳属于非极性(填“极性”或“非极性”)分子.
(4)K[Cr(C2O42(H2O)2]也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有配位键.
(5)金属铬的晶胞如图所示,一个晶胞中含有2个铬原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在101kPa、25℃时,1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时,放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为(  )
A.C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1560kJ•mol-1
B.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=-1560kJ•mol-1
C.C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-52.0kJ•mol-1
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=+3120 kJ•mol-1

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10.为了强化安全管理,从油库引进一台空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液).下列说法不正确的是(  )
A.石墨电极作正极,发生还原反应
B.铂电极的电极反应式:C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+
C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D.每消耗5.6LO2,电路中通过1 mol电子

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17.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(  )
A.转移电子的物质的量为1.25 mol
B.生成42.0 L N2(标准状况)
C.有0.250 mol KNO3被氧化
D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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7.锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源.该电池放电时Zn转化为ZnO.该电池工作时下列说法正确的是(  )
A.氧气在石墨电极上发生氧化反应
B.该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C.该电池放电时OH-向石墨电极移动
D.该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

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14.下列说法正确的是(  )
A.铅蓄电池在充电过程中,正、负极质量都增大
B.标准状况下,22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023个碳原子
C.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的离子浓度均减小
D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中醋酸根离子浓度减小

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11.下列关于电解质的叙述中,不正确的是(  )
A.不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
B.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
C.电解质未必能导电,能导电的也未必是电解质
D.硫酸钡的水溶液虽导电性极弱,但硫酸钡是强电解质

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12.下列解释事实的方程式正确的是(  )
A.向稀HNO3中加入铜粉产生气体:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取HClO:2ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
D.向水中加入金属钠产生气体:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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