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    所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

     
    		Na
    		Cu
    		Al
    		Fe
    熔点(℃)
    		97．5
    		1 083
    		660
    		1 535
    沸点(℃)
    		883
    		2 595
    		2 200
    		3 000
    根据以上数据判断其中不能形成合金的是
    A．Cu和Na　　　　　　                      B．Fe和Cu
    C．Fe和Al                                 D．Al和Na

    A

    解析试题分析：由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金。选A。
    考点：考查合金的概念等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
    I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是                                        。

    第1组
    		第2组
    		第3组
    S (单质)
    		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
    		SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
     
    Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

    （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                        。
    A．Na2SO3溶液与HNO3                    B．Na2SO3固体浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧                    D．铜与热的浓硫酸
    （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表
    n(SO32—)：n(HSO3—)
    		91：9
    		1：1
    		9：91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                     。
    A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
    B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
    C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    方案①
    		往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液
    		紫红色褪去
    		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
    方案②
    		往第二份试液中加入
    		 
    		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
    方案③
    		往第二份试液中加入
    		 
    		SO2与Fe3+反应生成了SO42—
     
    上述方案①得出的结论是否合理                    ，原因                                。
    如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
    （4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    科学家研制出了一种新型的贮氢材料——镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成，其成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12＋17H2 17MgH2＋12Al
    下列有关说法正确的是(　　)

    A．该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间
    B．Mg17Al12是离子化合物
    C．732g的合金能吸收380.8L氢气
    D．熔炼制备Mg17Al12时需通入氩气，目的是防止金属被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol·L-1）为

    A．0．05B．0．5C．0．55D．1．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质用途的说法中，正确的是

    A．氨气是生产硝酸的重要原料 B．甲烷与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷 
    C．铁制容器可用来盛放稀硝酸 D．油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（  ）

    A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 
    B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 
    C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 
    D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为  

    A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		FeCl3溶液能腐蚀Cu
    		Fe的金属性强于Cu
    B
    		Na2O2使酚酞溶液变红
    		Na2O2是碱性氧化物
    C
    		Cl2可部分与水反应
    		用排饱和食盐水法收集Cl2
    D
    		浓H2SO4可干燥NO和SO2
    		NO和SO2还原性都弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

    A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)
    B．H2SiO3SiO2SiCl4
    C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
    D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

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