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    1．关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组
    可用于分离或提纯的方法有：A．分液  B．萃取  C．过滤  D．加热分解  E．升华  F．蒸馏
    下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒C；
    （2）从苯和水中分离出苯B；
    （3）除去乙醇中溶解的少量食盐F；
    （4）提取碘水中的碘B（BA）；
    （5）除去固体碘中混有的少量碘化钠E．

    分析 （1）碳酸钙不溶于水；
    （2）苯和水分层；
    （3）乙醇的沸点低；
    （4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    （5）碘易升华．

    解答 解：（1）碳酸钙不溶于水，则利用过滤法分离，故答案为：C；
    （2）苯和水分层，则选择分液法分离，故答案为：B；
    （3）乙醇的沸点低，则选择蒸馏法分离，故答案为：F；
    （4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，故答案为：B（BA）；
    （5）碘易升华，则选择升华法分离，故答案为：E．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法及原理，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为19，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．下列说法中正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物酸性：X＞R
    B．离子半径：Z＞W
    C．pH=10的Na2R溶液．由水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1
    D．气态氢化物稳定性：W＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
    A．①水的电解
    B．②木炭在密闭的容器内燃烧
    C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气
    D．④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I的名称是过滤．
    （2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是K2CrO7的溶解度比Na2Cr2O7小．
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度
    （g/100g水）    		0℃2835.74.7163
    40℃40.136.426.3215
    80℃51.33873376
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量CO2气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$×100%（用含m、n的代数式表示）．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%．（保留3位有效数字）已知：①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
    ②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）?2C（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    ①A、B、C的物质的量之比为1：2：2　
    ②A、B、C的浓度不再发生变化　
    ③容器中的压强不再发生变化　  
    ④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB      
    ⑤v正（A）=v逆（C）      
    ⑥混合气体的密度不再发生变化
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
    A．①②⑦B．②④⑥C．②③⑦D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．KClO3在农业上用作除草剂，超细 CaC03 广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
    L电石$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{自然风干}{→}$残渣（主要成分是Ca（OH）2和CaC03）
    （1）写出电石与水反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    II．将I中的部分灰浆配成浊液，通人Cl2，得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加人KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．
    （2）你认为能得到KClO3晶体的原因是KClO3的溶解度小．
    Ⅲ．将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如图1：

    （3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解，此过程可循环利用的物质是氨气、二氧化碳、NH4Cl溶液．
    Ⅳ．Ⅲ中收集挥发出的气体之一CO2与C反应生成CO，再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （4）根据题意完成下列各题：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1．
    ③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是b c
    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时n（H2）：n（CH3OH）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;△或太阳能\;}}{FeO}$C+O2．

    （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，
    几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
    物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）
    能量/kJ•mol-10-39452-242
    则△H=-128kJ/mol
    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图2所示．
    ①X1＞  X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA＞ KB．
    ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（L．min）．
    （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
    ①b电极的名称是正极．
    ②产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称好的5.0g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管处，还必须用到的玻璃仪器有250mL容量瓶．
    （2）取待测液10.00mL，需用碱式滴定管（填仪器名称）量取，并置于锥形瓶中．
    （3）向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200mol/L HCl溶液滴定烧碱溶液．不适宜选用的指示剂为（选序号填）：①．
    ①石蕊溶液      ②酚酞溶液      ③甲基橙溶液
    （4）滴定操作的要领是：左手握活塞，右手摇锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    （5）根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为80%．
    滴定次数待测液体积（mL）HCl溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次10.000.5020.51
    第二次10.004.0024.00
    第三次10.005.1125.10
    （6）下列操作会使所测溶液的浓度数值偏高的是（填代号）AC．
    A．酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液
    B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
    C．装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
    D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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