[题目]一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是A. 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-B. 反应CH4+H2O3H2+CO.每消耗1molCH4转移12mol电子C. 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2OD. 电池工作时.CO32-向电极B移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-

B. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH-－2e-=2H2O

D. 电池工作时，CO32-向电极B移动

【答案】A

【解析】A. 电极B通入氧气，发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-，A正确；B. 反应CH4＋H2O3H2＋CO中碳元素化合价从-4价升高到+2价，失去6个电子，每消耗1molCH4转移6mol电子，B错误；C. 碳酸根离子向负极移动，则电极A上H2参与的电极反应为：H2＋CO32――2e-=H2O+CO2，C错误；D. 电池工作时，CO32-向电极A移动，D错误，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）

A. NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

B. Al(OH)3酸式电离：　Al(OH)3= H＋＋AlO2- + H2O

C. 向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸：S 2-＋2H＋=H2S↑

D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：OH－＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物，它的一种合成路线如图28（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物A命名为________，反应II的反应类型为_________，E分子中含有的官能团名称是___________。

（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的有__________。

a. NaHCO3 b. NaOH c．Na2CO3 d. CH3COONa

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________________ 。

（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。

① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应

③ 1molG最多与2molNaOH反应 ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位

其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物结构简式为______________________。

（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成流程。____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

B. 6.4g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA

C. 44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA

D. 500mLO.5mol/L盐酸与0.435g MnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。