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8.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.中子数为18的硫原子:${\;}_{16}^{34}$SB.S2-的结构示意图:
C.过氧化氢的电子式:H+H+D.葡萄糖的结构简式:C6H12O6

分析 A.元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数;
B.S元素核电荷数为16;
C.过氧化氢为共价化合物;
D.葡萄糖为多羟基醛,含有5个羟基一个醛基.

解答 解:A.元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数,所以中子数为18的硫原子质量数为34,表示为${\;}_{16}^{34}$S,故A正确;
B.S2-核外有18个电子,3个电子层,最外层电子数是8,其离子的结构示意图:,故B错误;
C.过氧化氢为共价化合物,过氧化氢的电子式为,故C错误;
D.葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子,分子式为:C6H12O6,6个碳原子成链状,末端碳原子上链有1个醛基,其余每个碳原子上各连接一个羟基,结构简式为:CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,故D错误,
故选A.

点评 本题考查了化学用语,涉及电子式、结构示意图、原子、结构简式的书写,还常常考查结构式、实验式、核外电子排布式、比例模型、球棍模型等化学用语,注意化学用语的规范性,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.除去酒精中混有的少量水,选用的试剂是(  )
A.金属钠B.浓H2SO4C.无水CaCl2D.生石灰

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低.下列判断错误的是(  )
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
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D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.A、B、C、D、E五种短周期元素,B、C、D的原子序数依次递增.A原子核内有一个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,D原子最外层电子数是其电子层数的3倍,E原子的L层电子数小于K、M层电子数之和,由此推断:
(1)A与B组成的最简单化合物分子的电子式为; B与D组成的三原子分子的结构式为O=C=O.
(2)C、D、E离子半径由大到小的顺序是Cl->N3->O2-(填化学符号)
(3)E元素最高价氧化物对应水化物是HClO4,其与氢氧化铝反应的离子方程式为3H++Al(OH)3=Al3++3H2O.
(4)已知A、B、C、D可组成一种化合物,其原子个数比为8:1:2:3,该化合物的化学式为(NH42CO3,属离子(离子、共价)化合物.
(5)C 有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是NaNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子,从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞,为治疗原发性肝癌开辟了新路径.下列有关小苏打的说法错误的是(  )
A.可用于制备苏打B.可用于糕点生产中
C.与H+作用易产生CO2D.可用饱和食盐水与CO2反应制得

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是(  )
A.1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验操作规范且能达到目的是(  )
 目的操作
A.取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗
C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.配制浓度为0.010 mol•L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(  )
A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.近期发现,H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能.回答下列问题:
(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是D(填标号).
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.

通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为H2O(l)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+286kJ/mol、H2S (g)=H2(g)+S(s)△H=+20kJ/mol,制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ).
(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g).在610k时,将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02.
①H2S的平衡转化率a1=2.5%,反应平衡常数K=0.00285.
②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率a2>a1,该反应的△H>0.(填“>”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是B(填标号)
A.H2S        B.CO2C.COS        D.N2

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