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    下列关于现有元素周期表的说法不正确的是（　　）
    A、编排的总原则是按元素的核电荷数递增的顺序排列，且将电子层数相同的元素排成同一行，将最外层电子数相同的排成同一列
    B、一个族就是一列，一个周期就是一个横行
    C、指导人们在金属与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料
    D、指导人们在过渡元素中寻找合适的有机反应的催化剂
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、编排的总原则是：①横行：把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；②纵行：再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表；
    B、第ⅥⅡ族为8、9、10三个纵列；
    C、在周期表金属与非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性；
    D、制耐高温合金元素、催化剂在元素周期表的过渡金属中能找到．
    解答： 解：A、编排的总原则是：①横行：把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；②纵行：再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表，故A正确；
    B、第ⅥⅡ族为8、9、10三个纵列，故B错误；
    C、在周期表金属与非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；
    D、制耐高温合金元素、催化剂在元素周期表的过渡金属中能找到，半导体在金属和非金属分界线处能找到，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查元素周期表结构与元素周期律的应用，比较基础，注意把握元素周期表中列与族的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学方程式
    ①向苯酚钠溶液中通入少量CO2
     

    ②以甲苯为主要原料制TNT（三硝基甲苯）
     

    ③溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热
     

    ④甲醛与新制的Cu（OH）2 反应
     

    ⑤乳酸（2-羟基丙酸）分子间酯化为六元环酯的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl-
    B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C、Al3+、Cu2+、SO42ˉ
    D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g?mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L-1，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是（　　）
    A、该温度下NaCl的溶解度S=
    w
    1-w
     g
    B、溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=
    m
    58.5V
     mol?L-1
    C、溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=
    1000ρw
    58.5
     mol?L-1
    D、溶液中溶质的质量分数w=
    58.5c
    1000ρ
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应．
    （1）该反应的化学方程式是
     
    ．
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度为0.80g?mL-1）；36mL硫酸．
    请回答下列问题．
    （2）装置A的作用是
     
    ．
    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生．反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
     
    （填写正确选项的字母）．
    a．饱和食盐水        b．稀氢氧化钠溶液        c．乙醇  d．四氯化碳
    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
     
     （按实验的操作顺序选填下列序号）．①加热  ②加入AgNO3溶液    ③加入稀硝酸酸化    ④加入NaOH溶液
    （5）本实验的产率为80%，则可制取溴乙烷
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素且原子序数依次增大，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙含有相同数目的质子且中心原子都采用sp3杂化．三个分子中，甲分子是非极性分子，乙、丙都是极性分子，且乙、丙分子分别与A的阳离子反应形成含有配位键的阳离子X、Y．
    （1）A、B、C、D的元素符号分别是：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ；
    （2）甲、乙、丙分子的空间构型分别是：甲
     
    、乙
     
    、丙
     
    ；
    （3）X、Y的结构式分别是：（用“→”表示其中的配位键）X
     
    、Y
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定镁带的纯度，可通过测定镁带与盐酸反应生成气体的体积，在进行计算：
    （1）用电子天平准确称取纯净的镁带12g，并将其投入到足量的盐酸中．完全反应后，理论上可收集到气体在标准状况下
     
    L．
    （2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质．现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
    实验次数镁带质量（g）测得气体的体积（L）
    112g11.4L
    212g11.6L
    测得气体体积的平均值是
     
    ．据分析，测得的结果比（1）中的理论值要
     
    ．其原因是含有杂质
     
    （填“铁”或“铝”）．
    （3）利用测得的数据求镁带的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如图：

    用A为原料合成高分子化合物H的路线如下：
    A
    (i)LiAlH4/乙醚
    (ii)H2O
    B
    Cu/O2
    △
    C
    (i)银氨溶液/△
    (ii)H+
    D
    H2/Ni
    △
    E
    Br2/PBr3
    △
    F
    (i)NaOH/H2O
    (ii)H+
    G
    一定条件
    H（高分子）
    已知：RCOOCH3RCH2OH
    (i)LiAlH4/乙
    (ii)H2O
    RCH2OH 
    RCH2COOH 
    Br2/PBr3
    △
      RCHBrCOOH
    回答下列问题
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）B含有的官能团名称是
     

    （3）请写出G生成H的化学方程式
     

    （4）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：
     

    ①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物中碳和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（　　）
    A、CH≡C-CH3
    B、
    C、CH2=CHCH3
    D、

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