Question

【题目】下列叙述正确的是( )

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性

B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．水的离子积常数只与温度有关，将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液仍呈中性，故A错误；B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等，均为10-5mol/L，故B正确；C．Na2CO3水解使溶液呈碱性，加水稀释后，溶液碱性减弱，所以恢复至原温度，pH减小，故C错误；D．由于醋酸存在电离平衡，当pH相等时，CH3COOH的浓度远大于盐酸。所以中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量CH3COOH多，故D错误。故选B。