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    9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3粉末（NaHCO3），加热直至固体质量不再减少
    B．NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入过量的CO2气体
    C．CO2（HCl），将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中
    D．H2（HCl），将气体通入碱石灰中

    分析 A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
    B．碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
    C．二者均与碳酸钠反应；
    D．碱石灰吸收HCl，与氢气不反应．

    解答 解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热直至固体质量不再减少可除去碳酸氢钠，故A正确；
    B．碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则向溶液中通入过量的CO2气体可除去杂质，故B正确；
    C．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应将气体依次通过NaHCO3溶液和浓硫酸中，故C错误；
    D．碱石灰吸收HCl，与氢气不反应，则将气体通入碱石灰中可除杂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某厂生产的BaCO3因含少量BaSO4而不纯，提纯的方法是；将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，若用100.0LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]（　　）
    A．0.24mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.34mol•L-1D．0.35mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目．．该方程式的氧化剂为H2SO4；被氧化的元素为Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ⅠCu、稀HNO3H2O
    ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
    ⅢNa2SO3固体、浓H2SO4SO2
    Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
    （3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．图2各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为1：1：1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的（　　）
    A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{8}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，
    求：（1）生成标准状况下Cl2的体积；
    （2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是（　　）
    A．实验结果随反应物用量改变而改变
    B．实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和
    C．实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：

    已知信息：

    Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Mg（OH）2

    Cr（OH）3

    完全沉淀时溶液PH

    4.7

    3.7

    11.2

    5.6

    （1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。

    （2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。

    （3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）

    （4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

    （5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O

    ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1

    ③某些物质的溶解度（S）如下表

    请回答下列问题：

    （1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。

    （2）滤液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为 。

    （3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 。

    （4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。

    （5）从滤液c中可回收的主要物质是 。

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