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    下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（　　）
    A、CO2和SO2
    B、CH4和SiH4
    C、BF3和PH3
    D、HCl和NH4Cl
    考点：化学键,判断简单分子或离子的构型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，结合价层电子对互斥模型判断分子构型．
    解答： 解：A．CO2和SO2都含有共价键，但CO2为直线形分子，SO2为V形分子，故A错误；
    B．CH4和SiH4都含有共价键，且都是正四面体构型，故B正确；
    C．BF3和PH3都含有共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，故C错误；
    D．HCl只含共价键，NH4Cl含有离子键和共价键，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学键和分子构成的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握分子构型的判断方法，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法合理的是（　　）
    A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
    B、由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断处元素的非金属性越弱，其无氧酸的酸性越强
    C、F、Cl、Br、I的氢化物沸点依次升高
    D、由两种元素的原子形成的分子中，均只有极性键没有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关因果关系的描述正确的是（　　）
    A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫
    B、因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少
    C、因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小
    D、因为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）需要加热方能发生，所以该反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180mL水中应投入金属钠的质量约为（　　）
    A、11gB、11.5g
    C、22gD、23g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图装置，描述正确的是（　　）
    A、电流从锌电极经金属导线流向铜电极
    B、锌为阴极，铜为阳极
    C、负极的电极反应式为：Zn-2e→Zn2+
    D、一段时间后，溶液中阳离子总浓度增大、阴离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A、从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na
    B、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
    C、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    D、淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关铝及其化合物的说法错误的是（　　）
    A、铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
    B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
    C、氧化铝是一种难溶物质，是一种较好的耐火材料
    D、氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    B、混合气体的密度不变
    C、混合气体的压强不变
    D、N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述，错误的是（　　）
    A、乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
    B、体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性
    C、1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应，生成1mol CH3Cl
    D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体

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