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    11．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A．硫酸钠B．乙酸C．氯化镁D．二氧化碳

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．Na2SO4中钠离子与硫酸根离子之间形成离子键，O与S之间形成共价键，故A选；
    B．乙酸中只存在共价键，故B不选；
    C．氯化镁中只含离子键，故C不选；
    D．CO2只含C、O之间的共价键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态化合物，沸点770C．是一种重要的化工产品．加热可发生反应4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸点为138X：）．工业上合成亚硫酰氯方法之一是：

    已知：合成器中发生的反应为：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸点为105.3℃）
    请回答下列问题：
    （1）要得到干燥的SO2气体，可将潮湿的SO2通过装有AD的干燥装置（填写字母番号，多选）．
    A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．硅胶
    （2）工业上从粗产品中，可采用分馏（或蒸馏）的方法（填写操作方法）获得较纯的SOCl2．
    （3）合成器的内层，最好选用耐高温、耐氧化、耐腐蚀（工程陶瓷或耐高温陶瓷）材料制成．
    （4）已知SOCl2与H2OI发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该 反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
    （5）SOCl2已Li-SOCl2电池，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl-SOCl2．电池的总反应可表示为：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池的负极的电极反应式为Li-e-=Li+
    （6）某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加热分解并冷却至室温后 的气体．吸收一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）．
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假设2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假设3：只存在ClO-．
    ②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．无明显现象
    步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无
    步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（　　）
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH1.94.73.4
    沉淀完全的pH3.26.74.7
    A．该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
    B．W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
    C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
    D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元 素①-⑩在表中的位置回答下列问题．

    （1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是  Ca  （填元素符号）．
    （2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO4＞H3PO4．（填化学式）
    （3）写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （4）写出①、④元素组成的化合物的电子式是、．
    （5）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （6）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中的非极性分子是CS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列食品中富含油脂的是（　　）
    A．苹果B．大米C．白菜D．花生

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用如图所示的装置的组合进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称为圆底烧瓶．
    （2）Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去．
    （3）丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气．写出丙装置中反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （4）写出铜与浓硫酸反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂．通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了ac（选填下列字母编号）．
    a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少  c．酸雨的减少
    （2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中，氧化物与还原剂的物质的量之比为2：3．
    （3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
    SO2与MnO2反应生成无水MnO4的热化学方程式为：MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，．其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnO （OH）+OH-．若以该电池为电源，以石墨作电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4．

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