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    实验室需要约480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，实验室有CuSO4?5H2O晶体、蒸馏水及所需仪器．请根据要求设计实验方案并完成下列问题：
    （1）配制的操作应按以下哪种思路进行：
     

    A、称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于480mL水中
    B、称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于水，再稀释到480mL
    C、称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于500mL水中
    D、称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于水，再稀释到500mL
    （2）经过计算需要称取CuSO4?5H2O晶体（M=250g/mol）的质量为
     
    g．某同学由于粗心，称取时将晶体和砝码放反，即晶体和砝码分别放在了托盘天平的右盘和左盘．可以推测，他称取的晶体的真实质量为
     
    g．
    （3）按正确的操作顺序排列以下步骤
     

    ①待溶液温度恢复至室温后用玻璃棒引流，将溶液转移进500mL容量瓶中
    ②用托盘天平称取硫酸铜晶体
    ③洗涤烧杯、玻璃棒3次，并将洗涤液一并转入容量瓶
    ④将称得的硫酸铜晶体在小烧杯中溶解
    ⑤用胶头滴管加水至刻度线凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
    ⑥摇匀后将溶液装入准备好的试剂瓶并贴好标签
    ⑦向容量瓶内加水至刻度线下1.5cm
    （4）某同学从实验室取来了如下实验仪器：托盘天平（及砝码、镊子）、量筒、烧杯，还需取来的实验仪器有：
     

    （5）经过精密测定知，某同学配制的溶液浓度为0.47mol/L，不可能造成这一结果的操作有
     

    A、溶解时量筒中的蒸馏水洒在了烧杯外面
    B、溶解后直接转入容量瓶进行定容（注：CuSO4?5H2O溶于水，溶液温度降低）
    C、未进行洗涤
    D、转移时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠容量瓶瓶口
    E、定容时俯视刻度线
    F、定容时，加水不慎超过了刻度线，立即用滴管将多余的水吸出来．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据配制溶液选用的容量瓶规格及配制操作的合理性进行判断；
    （2）根据n=cv计算溶质CuSO4的物质的量，利用CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，根据m=nM计算CuSO4?5H2O的质量；根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数进行计算；
    （3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
    （4）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （5）配制的溶液浓度为0.47mol/L，说明配制的溶液的浓度偏低，根据实验操作对c=
    n
    V
    的影响进行判断．
    解答： 解：（1）实验室需要约480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，配制方法为，称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于水，再稀释到500mL，所以D正确，
    故选：D；
    （2）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=c?V=0.5L×0.5mol?L-1=0.25mol，CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4?5H2O的质量0.25mol×250g/mol=62.5g；若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为62g-0.5g=61.5g，
    故答案为：62.5；61.5；
    （3）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
    所以正确操作顺序为：②④①③⑦⑤⑥，
    故答案为：②④①③⑦⑤⑥；
    （4）根据上面的操作步骤，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，
    故答案为：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
    （5）经过精密测定知，某同学配制的溶液浓度为0.47mol/L，说明了配制的溶液浓度比实际浓度偏低，
    A、溶解时量筒中的蒸馏水洒在了烧杯外面，不影响溶质的质量，所以对配制结果没有影响，故A正确；
    B、溶解后直接转入容量瓶进行定容（注：CuSO4?5H2O溶于水，溶液温度降低），导致恢复常温后，溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
    C、未进行洗涤，会导致配制的溶液中，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故C错误；
    D、转移时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠容量瓶瓶口，该操作正确，对配制结果没有影响，故D正确；
    E、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故E正确；
    F、定容时，加水不慎超过了刻度线，立即用滴管将多余的水吸出来，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故F错误；
    故选：ADE．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，难度不大，注意根据c=
    n
    V
    理解溶液的配制与误差分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6 NA
    B、120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA
    C、标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NA
    D、100 mL 0.5 mol?L-1 的（NH4）2SO4 溶液中，NH4+的数目为 0.1 NA

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    标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（　　）
    A、8.4 L
    B、11.2 L
    C、14.0 L
    D、16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A、44 g CO2所含质子数为28NA个
    B、常温常压下，11.2 L氧气含原子数为NA个
    C、常温常压下，NA个氢分子的质量为1g
    D、2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为
     
    ．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
     
    （填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为
     
    ．
    假定最终称得小烧杯的质量为
     
    （填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g 50 20 20 10 5
    称量（取用砝码过程）
     
     
     
     
     
    标尺

    （3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L-1，原因可能是
     
    ．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为
     
    ，如改用KOH，则所需KOH的质量为
     
    ．
    （2）在19g某二价金属的氯化物（RCl2）中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，66克CO2所含的氧原子数为（　　）
    A、NA
    B、2NA
    C、3NA
    D、4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78℃，沸点为59℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构．下列判断错误的是（　　）
    A、E是一种非金属元素
    B、在ECl2中E与Cl之间形成共价键
    C、E的一种氧化物为EO2
    D、E位于元素周期表的ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关方程式书写正确的是（　　）
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    B、HS-的水解：HS-+H20?H30++S2-
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    D、用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-?BaC03+S042-

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