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    20．铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

    分析 利用均摊法计算该晶胞中含有的铜原子和氢原子个数，再根据质量、密度和体积之间的关系式$\frac{m}{V}$计算．

    解答 解：该晶胞中含有4个H原子，铜原子个数=8×$\frac{1}{8}$$\frac{1}{2}$=4，所以该晶胞中含有4个铜原子4个氢原子，设该晶胞的边长为a，则d=$\frac{\frac{4×（64+1）}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$，所以a=$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$，
    故答案为：$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$．

    点评 本题主要考查了晶胞边长的计算，内容较少，比较简单，注重对基本方法的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的氧化膜；“铁红”的主要化学成分是Fe2O3；Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色；生铁主要是铁和碳的合金．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
    （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2．
    反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
    反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
    （2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

    回答下列问题：
    ①温度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
    ②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
    ③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=0.22 L•mol-1（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的A点
    （3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
    （4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH3）Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    （3）滤渣a的主要成分是Au．
    （4）步骤③中X的取值范围是5.2≤X＜5.4．
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mL
    Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      2${S_2}O_3^{2-}$+I2═2I-+${S_4}O_6^{2-}$
    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%．
    ②该组乙同学提出通过直接测定样品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是样品中含有Na2SO4等杂质．
    （6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A．
    配制稀盐酸    		B．
    检验K+    		C．
    获取NaCl    		D．
    收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程需要吸收热量的是（　　）
    A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．某工厂以MgCl2（含少量杂质FeCl2、FeCl3）为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3•H2O）的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mg（OH）29.911.1
    注：Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
    （1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）pH调节的范围3.7～9.9之间，滤渣的主要成分Fe（OH）3（填化学式）．
    （3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    （4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
    ①取水浸后溶液100.00mL，测得Cl-的浓度为0.455mol•L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入过量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96g．
    试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    C．等浓度等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．用NaOH溶液吸收少量H2S气体：OH-+H2S=HS-+H2O

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