Question

标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的

1

3

，则原混合气体的硫化氢和氧气的体积比为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：硫化氢燃烧可以发生反应：①2H₂S+O₂

点燃  .

2S+2H₂O，②2H₂S+O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O，反应前后都在标况下，恢复至原状态，压强变为原来的

1

3

，若只发生①则，反应后压强为0，若只发生反应②，则反应后压强变为原来的

1

2

，故反应①、②都发生，相同条件下压强之比，等于气体物质的量之比，令反应后气体物质的量为1mol，即反应后二氧化硫的物质的量为1mol，则反应前混合气体总物质的量为3mol，结合方程式计算．

解答： 解：硫化氢燃烧可以发生反应：①2H₂S+O₂

点燃  .

2S+2H₂O，②2H₂S+O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O，反应前后都在标况下，恢复至原状态，压强变为原来的

1

3

，若只发生①则，反应后压强为0，若只发生反应②，则反应后压强变为原来的

1

2

，故反应①、②都发生，相同条件下压强之比，等于气体物质的量之比，令反应后气体物质的量为1mol，即反应后二氧化硫的物质的量为1mol，则反应前混合气体总物质的量为3mol，则：
2 H₂S+3 O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O
2      3        2
1mol  1.5mol  1mol
故硫化氢燃烧生成硫与水的反应中，硫化氢与氧气的总物质的量=3mol-1mol-1.5mol=0.5mol，由方程式：2H₂S+O₂

点燃  .

2S+2H₂O，可知反应中硫化氢的物质的量=0.5mol×

2

3

=

1

3

mol，氧气物质的量=0.5mol×

1

3

=

1

6

mol，
故原混合气体的硫化氢和氧气的体积比为：（1mol+

1

3

mol）：（1.5mol+

1

6

mol）=4：5，
故答案为：4：5．

点评：本题考查混合物计算，判断发生的反应是解题关键，侧重考查学生对涉及的分析处理能力，难度中等．