Question

17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

• A． 转移电子的物质的量为1.25 mol
• B． 生成42.0 L N₂（标准状况）
• C． 有0.250 mol KNO₃被氧化
• D． 被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

Answer 1

分析 该反应中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN₂，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．

解答 解：该反应中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN₂，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
A．转移电子的物质的量为0.25mol×（5-0）=1.25mol，故A正确；
B．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；
C．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol，故C错误；
D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为$\frac{1.25×30}{10}$mol=3.75mol，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查分析计算能力，明确元素化合价是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度中等．