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如表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为
相关化合物AgXAgYAgZ
pKspabc


  1. A.
    a>b>c
  2. B.
    a<b<c
  3. C.
    c<a<b
  4. D.
    a+b=c
B
试题分析:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY,这说明AgY的溶度积常数小于AgX的溶度积常数;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ,说明AgZ的溶度积常数小于AgY的溶度积常数。根据pKsp=-lgKsp可知,溶度积常数越小,pKsp越大,所以表中a、b、c的大小关系为a<b<c,答案选B。
考点:考查溶度积常数的计算和溶解平衡的应用
点评:该题设计新颖,针对性强,有利于培养学生的学习兴趣,有助于激发学生的学习积极性。明确沉淀转化的原理和溶度积常数与pKsp的关系是答题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)图1中属于d区的元素是
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图2所示(图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD

A.分子中含有分子间的氢键     B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为
;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液

(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据.
电离能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答:表中的金属元素是
DEF
DEF
(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?咸阳模拟)[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族.B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分.C原子的L层p轨道中有5个电子;D是周期表中1--18列中的第14列元素;D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4:1. E跟C可形成离子化合物,其晶胞结构如右图.请回答:
(1)A与D形成的最简单化合物的分子式是
SiH4
SiH4
,该分子的立体构型是
正四面体
正四面体
.该分子属于
非极
非极
(填“极性”或“非极性”)分子
(2)C与D形成的化合物晶体类型是
分子晶体
分子晶体
.B单质分子中含
1
1
个σ键
2
2
个π键
(3)C的电子排布图

(4)从上图中可以看出,E踉C形成的化合物的化学式为
CaF2
CaF2
;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
(只要求列出算式).
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是
共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7,故AlCl3中化学键为共价键
共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7,故AlCl3中化学键为共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素A、B、C、D,其有关性质或结构信息如表所示.
元素 A B C D
有关性质或结构信息 能形成+7价的化合物 基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍 该元素形成的单质通常有两种同素异形体,其中一种单质分布在高空,起着阻止紫外辐射的作用 通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子
(1)B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族,元素B和元素C相比,电负性较小的是
 
 (写元素名称).化合物BC2晶体与B的单质晶体属
 
 (填同一类型或不同类型).
(2)写出元素C的含有10个中子的一种核素符号
 
,B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为
 

(3)C与D可以组成多种形式的化合物.其中D2C5能勾水反应生成物质X.写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式:
 

(4)A的最髙价氧化物为无色液体,9.15g该物质与足跫的水混合,得到一种稀溶液,并放出QKJ热量,该反应的热化学反应方程式为
 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年山东济南外国语学校高二下学期期中考试理科化学试卷(带解析) 题型:填空题

(13分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:
(1)元素⑩的基态原子的价电子排布式为              
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为                 (用对应的元素符号表示),与④距离相等且最近的⑨有   个。

(3)元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是         
A.分子中含有分子间的氢键   
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键  
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有                   (填序号)。

A.离子键    B.金属键   C.极性键   D.非极性键
E.配位键    F.氢键     G.σ键     H.π键
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答:表中的金属元素是          (填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是         
                                                                         

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科目:高中化学 来源:2012届河北省高二下学期第三次月考化学卷 题型:填空题

(14分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为                 (用对应的元素符号表示)。

(2)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          

A.分子中含有分子间的氢键                  B.属于含有极性键的非极性分子

C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键   D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为                               ;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ,将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里,发生化学反应所对应的离子方程式为                                                                  

                                                                          

(4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)

A

B

C

D

E

F

I1[来源:&&]

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

请回答:表中的金属元素是                 (填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是                                                                   

 

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