高氯酸.硫酸.硝酸和盐酸都是强酸.其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从表格中判断以下说法中不正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10－5	6.3×10－9	1.6×10－9	4.2×10－10

从表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H＋＋ SO42－

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

【解析】

试题分析：电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大，A、B、D正确；在冰醋酸中硫酸的电离为可逆过程，C错误；答案选C。

考点：电离平衡常数与酸的强弱

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（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是。

（3）装置C中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）

（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放 ____溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）

（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2 _______L。

【知识拓展】

（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以生成氯气（反应的化学方程式为：

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【知识应用】

（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：______________________________________________________________________

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B．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O

C．Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

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①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：。

（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14－a（＞、＜、＝）

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