【题目】下列关于苯的叙述中正确的是
A.苯的结构中存在碳碳单键和碳碳双键
B.将苯加到溴水中,振荡、静置,上层几乎无色,下层为橙红色
C.苯分子中6个碳碳键完全相同
D.苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应
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【题目】下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和热为57.3 kJ·mol1,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知:C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,则C(s,金刚石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量,则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
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【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素;D与E同主族,且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同,其余各层电子均充满。据此回答下列问题。
(1)F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为____________________________。
(2)E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为____________________。
(3)C、D、E元素的第一电离能由大到小排序_________________。(用元素符号表示)
(4)A和D形成的18电子化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为___________________________。
(5)F与C形成化合物的晶胞如图所示,该化合物的化学式为__________,C离子的配位数是_________。此立方晶体的边长为a cm,则该晶体密度为__________g/cm3。
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【题目】富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下:
已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。
(1)A的化学名称为________,B的结构简式为__________。
(2)③的反应类型为________.检验E中含氧官能团所用的试剂为___________。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)反应⑧的化学方程式为______________。
(5)富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有__________(包括顺反异构)。
(6)已知: ,参照上述合成路线,以为原料( 无机试剂任选).设计制备的合成路线:_____________________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 分子的结构是由键角决定的
B. H2O分子中的两个O—H键的键角为180°
C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D. 共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定
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【题目】下列装置能达到实验目的的是( )
①除去CO2中HCl ②吸收Cl2 ③检查装置气密性 ④利用排空气法收集CO2
A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ①③
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【题目】铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铜原子价电子排布式为____________;第一电离能I(Cu)________I (Zn)(填“>”或“<”)
(2)配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。
①该配合物中阴离子的空间构型为__________,与其互为等电子体的分子或离子是________(各举1例)。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为____________;配体CH3CN 中:碳原子杂化方式是______。
(3)已知Cu2O 熔点为1235 ℃,K2O 熔点为770℃,Cu2O 属于____晶体,前者熔点较高,其原因是______________________________________________________________________________
(4)Cu3N 的晶胞(立方)结构如下图所示:
①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。(保留两位小数)
②Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。(列出计算式,不必计算出结果)
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