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    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    B．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量相等
    C．28g氮气含有的原子数目为NA
    D．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA

    分析 A、标况下辛烷为液态；
    B、1mol甲烷中含NA个甲烷分子；
    C、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol原子来分析；
    D、CH5+中含10个电子．

    解答 解：A、标况下辛烷为液态，故22.4L辛烷的物质的量不是1mol，故A错误；
    B、1mol甲烷中含NA个甲烷分子，故1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等，故B正确；
    C、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol原子即2NA个，故C错误；
    D、CH5+中含10个电子，故1molCH5+中含10mol电子即10NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是B．
    A．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
    B．该反应为吸热反应
    C．该反应为放热反应
    D．若当H2O为液态时反应热为△H2，则△H2＞△H
    （2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1．
    （3）已知反应：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3；利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反应焓变为2△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．任何反应都伴有能量的变化
    B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
    ④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管、钥匙．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①称量：在天平上称量14.6 g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    其正确的操作顺序为①②④③⑤（填序号）．
    （4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是BD
    A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
    B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    D、定容时俯视视标线；
    E、定容时仰视标线
    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）指出图中明显的错误：温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置，冷凝管中自来水进入的方向；
    （2）实验时A中除加入自来水外，还需加入沸石（或碎瓷片），其作用是防止液体暴沸；
    （3）A仪器的名称是B仪器的名称是蒸馏烧瓶、冷凝管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知298K时反应2SO2（ g ）+O2（ g ）?2SO3（ g ）；△H=-197kJ•mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（　　）
    A．a2＜a1＜197B．2a2＞a1＞197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=197

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：
    （1）物质C、E分别为浓盐酸、四氧化三铁．（填名称）
    （2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．
    （3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体．2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，
    （1）乙气体的分子式B2．（用A．B表示，A．B可以选择性使用）
    （2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为4dg•mol-1．（用d表示）
    （3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NACl
    B．1mol•L-1Mg（NO3）溶液中含有NO3-的数目为2NA
    C．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NA
    D．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA

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