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【题目】下列物质属于盐类的是(

A.CaOB.KClC.HNO3D.Al(OH)3

【答案】B

【解析】

ACaO由两种元素组成,其中一种元素为氧元素,应属于氧化物,A不合题意;

BKCl由金属离子和酸根离子构成,属于盐,B符合题意;

CHNO3在水溶液中能够电离出氢离子和硝酸根离子,属于酸,C不合题意;

DAl(OH)3由金属元素和氢氧化根构成,从组成上看,相当于碱(实际上是两性氢氧化物)D不合题意;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两份质量均为mgNa2CO3NaHCO3固体混合物,加热第一份充分反应得到CO2质量是x g,向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g;向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于

A.2aB.2bC.b-2aD.b-a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器:①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶,其中蒸馏操作不需要的仪器是(

A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)有下列六组物质:属于同系物的是_________,属于同分异构体是_________,属于同种物质的是___________。(填序号)

(2)下列实验设计或操作合理的是_______________

a.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯;

b.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇;

c.实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时,必须将温度计的水银球插入反应液中,测定反应液的温度;

d.将电石与饱和食盐水反应后,直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。

(3)按要求书写:

①乙炔的电子式______;② 的系统命名为___________________

③相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________________

④某单烯烃的相对分子质量为84,若该分子内所有碳原子均在同一平面内,则其结构简式为_______________

⑤C4H10O的同分异构体中,属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式,正确的是(  )

A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】联氨(N2H4)常温下为无色液体,可用作火箭燃料。下列说法不正确的是( )

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B. O2(g)+2H2(g)2H2O(l) ΔH5,ΔH5>ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂排放的废水中含有Cu2Fe2Hg2H等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:

1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填序号)

2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________;步骤Ⅱ中________(不能”)用盐酸代替硫酸。

3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示,加热装置应与装置________(”“”)连接,理由是_____________

4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案:

方案甲:利用氢气还原氧化铜;

方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;

方案丙:利用炭粉还原氧化铜;

方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉,过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案________(”“,下同)不好;从产品纯度考虑,方案________不好。

5)写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A. a、b、c、d、e中,c最稳定

B. b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

C. b→a+d反应的热化学方程式为:3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)ΔH=+116 kJ·mol-1

D. 一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是

A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 电子从b流出,经外电路流向a

C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.45molH+通过质子交换膜

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