Question

（1）若要配制100mL0.1mol?L^-1Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为

1.4

g．
（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH₃的物质的量浓度为

1

mol?L^-1．（不考虑NH₃与H₂O的反应）
（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨．若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量．

Answer 1

分析：（1）根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算需要硫酸钠的质量；
（2）氨水溶质为氨气，根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，再根据c=

n

V

计算氨水的物质的量浓度；
（3）令需要氯化铵的质量为mg，根据方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O计算．

解答：解：（1）配制100mL0.1mol?L^-1Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为：0.1L×0.1mol/L×142g/mol≈1.4g，故答案为：1.4；
（2）2240mL氨气的物质的量为：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
氨水的物质的量浓度为：

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
故答案为：1；
（3）令生成2240mL（标准状况）氨气需要氯化铵的质量为mg，则：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
107g                    44.8L
mg                      2.24L
所以107g：mg=44.8L：2.24L
解得：m=5.35
答：需要氯化铵5.35g．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．