【题目】13153I用于甲状腺的同位素治疗,该原子的中子数是
A. 131 B. 78 C. 53 D. 25
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。
(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种,它们不仅能够催化N2还原成NH3,还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯,下列说法正确的有________(不定项选择)。
a.C2H2、C2H4都是非极性分子
b.碳负离子CH呈三角锥形
c.NO+电子式为[∶NO∶]+
d.NH3沸点比N2高,主要是因为前者是极性分子
(2)钒可合成电池电极,也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)
①V2+基态时核外电子排布式为______________________________________。
②钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示,该晶胞中含有钒原子数目为________。
(3)烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________,1 mol该分子中含σ键的数目为__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】学习与研究化学经常要进行实验,请完成以下课题:
(1)玻璃棒的作用主要有以下三种,请回答下列问题:
a.搅拌 b.引流 c.蘸取溶液
① 实验室配制一定物质的量浓度溶液,将固体溶解时,玻璃棒的作用是____(填字母),
② 将烧杯中的溶液注入容量瓶时,玻璃棒的作用是_____(填字母),
③ 用浓盐酸检验氨气时,玻璃棒的作用是_____(填字母),
④ 粗盐提纯时,用过滤的方法除去不溶性的泥沙,玻璃棒的作用是_____(填字母)。
(2)现用98%的浓H2SO4(=1.84 g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯,还用到________、________。
②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是______________,若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应,甲组中的该物质是( )
甲组 | ①Al(OH)3 ②SiO2 ③FeCl3溶液 ④SO2 |
乙组 | a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液 |
A.①
B.②
C.③
D.④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】6.5g的锌片置于250mL稀盐酸中恰好完全反应,试计算:
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少_____?
(2)盐酸的物质的量浓度是多少_____?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol·L-1·min-1,下列说法正确的是
A. A和B的转化率均是20% B. x = 2
C. 平衡时B的物质的量为1.2mol D. 平衡时气体压强比原来减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中,电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题:
(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为____,当线路中转移0.1mol电子时,则被腐蚀铜的质量为____ g。
(2)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。则正极电极反应式为____。
(3)如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的____(填“正”或“负”)极,X极的电极反应方程式为____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是
A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中
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