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    3．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（　　）
    A．${\;}_y^m$XB．${\;}_y^{y+m}$XC．${\;}_{y+n}^{m+y-n}$XD．${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X

    分析 根据原子符号的含义以及阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数．

    解答 解：化合物中X元素的微粒的质子数=y-n，质量数=质子数+中子数=y-n+m，所以该同位素的符号是y+nm+y+n×，故选：D．

    点评 本题主要考查了原子符号的含义以及阳离子中质子数=核外电子数-电荷数，质量数=质子数+中子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：①CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    ③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3
    （1）下列关于上述反应焓变的判断中正确的是D
    A．△H1＜0        B．△H2＞0       C．△H3＞0
    D．反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=△H1+△H2
    （2）反应3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2和△H3表示）．　
    （3）反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示．曲线A表示反应③，曲线B表示反应①（填写①或②），结合各反应的△H，归纳lg K～T曲线变化规律：吸热反应，升高温度，lgK增大；放热反应，升高温度，lgK减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
    （1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为Cu（用化学式表示）．
    （2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+．
    （3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
    （4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度5.0mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol
    在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（　　）
    A．a，b，c，d四点中c正与v逆均相等
    B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
    C．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min
    D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．改变下列条件，一定不能使化学平衡发生移动的是（　　）
    A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学欲配制0.1mol/LBa（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2试剂．配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
    （1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3．理由是Ba（OH）2能与空气中的CO2反应，生成难溶于水的BaCO3；检验方法是取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且产生的气体能使澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO3．．
    （2）为准确测定样品中Ba（OH）2的含量．进行如下实验：
    ①配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）2溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入250 mL容量瓶中中，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐24.20mL．计算样品中Ba（OH）2的质量分数为0.83．
    （3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸溶液润洗2～3次．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点处所对应的刻度．滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用仍是当前的重要研究内容之一．化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）升高温度，正反应速率（V正）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡逆向（正向或逆向）移动．
    （2）温度为T℃时，将5a mol H2和2a mol N2放入0.5L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，测得N2的转化率为50%，则以H2表示的反应速率为0.6amol/（L•min）；反应的平衡常数为$\frac{1}{{8{a^2}}}$
    （3）一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是C
    A．υ正（N2）=υ逆（NH3）  
    B．各物质的物质的量相等
    C．混合气体的物质的量不再变化   
    D．混合气体的密度不再变化
    （4）图表示合成氨反应在某一时间段中反应速率υ与反应过程时间t的关系图．由图判断，NH3的百分含量最高的一段时间是t2～t3；图中t3时改变的条件可能是C．
    A．加了催化剂       B．扩大容器的体积         C．升高温度       D．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据物质性质的不同对它们进行分类：①NaCl；②豆浆；③SO2；④Cu（NO3）2溶液；⑤H2SO4；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）3胶体．（填序号）
    混合物②④⑧；胶体②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；电解质①⑤⑦；非电解质③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．金属钠与H2O 反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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