Question

在1.01×10⁵Pa 120℃条件下，将1L丙烷和若干升O₂混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知m-n=a，请分析后填写下列空白：
（1）若a=6，则n L气体成分只能是

CO

．
（2）若燃烧前后始终保持1.01×10⁵Pa和120℃，则a的最大值为

7

，你确定该最大值的理由是

1LC₃H₈完全燃烧应该生成3LCO₂和4LH₂O

．

Answer 1

分析：1L丙烷完全反应，生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO或CO₂），从氧气是否过量的角度讨论解答．如果氧气没有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO₂构成的，如果氧气有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、O₂、CO₂构成的．

解答：解：1L丙烷完全反应，生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO或CO₂），
a、如果氧气没有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO₂构成的，因此m=7，体积为n L的应为CO，由m-n=6，b=1，即：CO：1L；CO₂：2L；H₂O：4L，b、如果氧气有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、O₂、CO₂构成的，
通过足量碱石灰后剩余气体为O₂，丙烷完全反应生成CO₂、H₂O：
C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O 
1    5   3     4
生成的CO₂、H₂O 共7L，
有以上分析可知：
（1）若a=6，，说明氧气不足，剩余气体为CO，故答案为：CO；
（2）如果氧气有剩余，则a有最大值，生成气体为CO₂、H₂O 共7L，则a=7，
故答案为：7；1LC₃H₈完全燃烧应该生成3LCO₂和4LH₂O．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意从氧气是否过量的角度讨论解答．