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    下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

    （1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途              。
    （2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。
    （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为                    色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式                                                                。
    （4）溶液I中所含金属离子是_____________________。
    （1）Fe2O3（1分）   制红色油漆或涂料，作炼铁原料（1分）
    （2）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）    Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2分）
    （3）Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+（2分） 灰绿色（1分）
    4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分） （4）Na+、Al3+ （1分）

    试题分析：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，据此可以判断。红棕色固体A为Fe2O3，与金属单质B反应生成氧化物D和单质C，则该反应是铝热反应，所以B是Al，C是Fe，氧化物D能与NaOH反应，应为Al2O3，H为NaAlO2。H和过量的元素反应生成I，则I为AlCl3。氯化铝与氨水反应生成白色沉淀J，J为Al(OH)3。则铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则F为H2，E为FeCl2。氯化亚铁与氨水反应最终生成红褐色沉淀G，则G为Fe(OH)3。
    （1）氢氧化铁受热分解生成氧化铁，Fe2O3常用于制红色油漆或涂料，作炼铁原料。
    （2）Al与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；Al(OH)3具有两性，可与NaOH反应，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
    （3）氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+。Fe(OH)2不稳定，在空气中被氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
    （4）氢氧化铝是两性氢氧化物，与过量的元素反应生成氯化钠、氯化铝和水，所以溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）

    请回答下列问题：
    （1）A的电子式为            。
    （2）H的化学式为            。
    （3）写出反应①的离子方程式                                   。
    （4）写出反应②的化学方程式                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径(10-10m)
    		0.74
    		1.60
    		1.52
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		0.82
    最高或最低化合价
    		-2
    		+2
    		+1
    		+5；-3
    		+7；-1
    		+1
    		+5； -3
    		+3
    A．⑧号元素为Al                           
    B．②、③处于同一周期
    C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强       
    D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

    （1）写出下列物质的化学式：A       ，M       ，H        。
    （2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况（单线桥）
    G→H                                         。
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    A→B+C                                        。
    D→K                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）
    （1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为            。
    （2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则反应的化学方程式为_____________________。
    （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为            。
    （4）若A为黄氯色气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是
    A．HX 　B．H2X 　C．XH3　D．XH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现行元素周期表中，形成化合物种类最多的元素是
    A．CB．NC．OD．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是                           
    A．“四中子”不显电性
    B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
    C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
    D．第二种粒子的化学式为O4的相对分子质量为32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
    液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为           。
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
    ① A元素的元素符号为            ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         。
    ② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为         mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是             。

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