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    36.【化学——选修2：化学与技术】磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

    部分物质的相关性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    备注

    白磷

    44

    280.5

    PH3

    ﹣133.8

    ﹣87.8

    难溶于水、有还原性

    SiF4

    ﹣90

    ﹣86

    易水解

    回答下列问题：

    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %；

    （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应化学方程式为： 。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸 t。

    （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是 （填化学式）。冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 。

    （4）尾气中主要含有 ，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。（均填化学式）

    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是

    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C．SO2的催化氧化时一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）

    A．16O2和18O3互为同位素

    B．O2和O3的相互转化是物理变化

    C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

    D．等质量的O2和O3含有相同的O原子数

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    编号

    热化学方程式

    化学平衡常数

    ①

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    K1

    ②

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ/mol

    K2

    ③

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ/mol

    K3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C＝O

    H－O

    C－H

    E/(kJ/mol)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由上述数据计算ΔH1＝ 。

    （2）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

    该反应ΔH＝ ，化学平衡常数K＝ (用含K1、K2、K3的代数式表示)。

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

    A．分离出二甲醚 B．升高温度

    C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

    （5）以＝2 通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是____。

    A．该反应的ΔH>0

    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

    D．若在p3和316℃时，起始时＝3，则达平衡时CO的转化率大于50%

    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1 mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛()，三聚甲醛可用作合成工程塑料等，还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料。下列有关三聚甲醛的说法中正确的是

    A．三聚甲醛属于高分子化合物

    B．三聚甲醛与甘油互为同分异构体

    C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应

    D．1 mol的三聚甲醛燃烧时生成CO2和H2O的物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素,且a-b=3,X,Y能形成化合物M,下列说法不正确的是( )

    A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

    B.若最外层电子数X>Y>2,则X的非金属性一定比Y的非金属性强

    C.若M是离子化合物,则化合物中只存在离子键,且每个原子均达到8电子稳定结构

    D.若X和Y处于同一周期,且M属于共价化合物,则分子中原子个数比可能为1:2

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】

    I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1mol N2F2含有______个σ键。

    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

    II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。

    （3）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______

    堆积（填堆积方式）。

    4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。

    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g); ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g)

    浓度随时间变化如图1所示

    ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________。

    ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

    a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98

    ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是 ________________ 。

    ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：________。

    （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________。

    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应①：2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1= ­__________________。

    反应②：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

    总反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H=－86.98kJ·mol－1；

    则反应①的△H1=_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是___________

    A．金刚石B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘

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