Question

对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（　　）

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

B．若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A、B的转化率一定相等

C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d

D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变

Answer 1

A、温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，说明降低压强，平衡向正反应移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故a+b＜c+d，故A错误；
B、A、B的初始物质的量之比等于化学计量数之比，平衡时A、B的转化率一定相等，A、B的初始物质的量之比为1：1，二者的化学计量数不一定是1：1，平衡时转化率不一定相等，故B错误；
C、衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反应移动，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，混合气体的总的物质的量不变，故反应前后气体的化学计量数之和相等，即a+b=c+d，故C正确；
D、气体的物质的量不变，温度升高，压强增大，故D错误；
故选C．