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下列关于化学键的叙述正确的是

A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物一定不含离子键
C.离子化合物一定不含共价键D.共价化合物可能含有离子键

B

解析试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物。因此在离子化合物中可能存在共价键,但在共价化合物中不可能存在离子键,因此答案选B。
考点:考查化学键与化合物关系的有关判断
点评:该题是中等难度的试题,试题针对性强,旨在考查学生对化学键以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
B.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中,当SO42-刚沉淀完时,铝以Al(OH)3的形式存在
C.氢氧燃料电池以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是   (       )
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同  
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤  B.②④⑤  C.②③④  D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化中不需要破坏化学键的是

A.加热氯化铵B.干冰升华C.氯化钠熔化D.氯化氢溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于化学键的说法正确的是  

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求回答下列问题:
(1)有下列六种物质:①碳60(C60)晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是   ,属于分子晶体的是   ,属于原子晶体的是____。
(2)有下列分子:HCN、P4、SO3、PCl3、BF3,其中属于非极性分子的是     
(3)有下列离子:SO32-、SO42-、CO32-,其中VSEPR模型为正四面体形的是     ,中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是     
(4)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2的配位数为______;与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ;CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO:3 401 kJ/mol、NaCl:786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Al+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的化学式为       ,含有离子键、       等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是       (写分子式),该分子的空间构型为       ,中心原子的杂化方式为       
(3)反应物中电负性最大的元素为       (填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图:       
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为       ;Al晶体的密度为       (用字母表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮可以形成多种离子,如N3,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+
与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式                               
⑵NH2的电子式为               。      
⑶N3        个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式         
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3的构型                   
⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是           

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

在下列各组气体中,试分析判断哪种气体更易液化?
①Cl2、N2;②SiH4、CH4;③SO2、CO2;④邻二甲苯、对二甲苯;⑤甲烷、乙烷;⑥丁烷、异丁烷

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