Question

8．下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（　　）

• A． 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L^-1
• B． 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L^-1的HA溶液，产生大量无色气体
• C． 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2
• D． 室温下，测得0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸

Answer 1

分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要能证明醋酸部分电离即可，据此分析解答．

解答 解：A．室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L^-1，该溶液中存在酸分子，说明存在酸电离平衡，为弱电解质，故A不选；
B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L^-1的HA溶液，产生大量无色气体，说明HA酸性大于碳酸，碳酸是弱电解质，不能说明HA是弱电解质，故B选；
C．室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2，说明HA溶液中存在HA电离平衡，为弱电解质，故C不选；
D．室温下，测得0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，说明HA存在电离平衡，则证明HA是弱酸，为弱电解质，故D不选；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱根本区别是解本题关键，电解质强弱与其电离程度有关，与溶液导电性及溶质溶解性强弱无关，题目难度不大．