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     工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：_____                        __  。

    若要确认其中有Fe2+，应选用________（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水         b．铁粉和KSCN溶液 

    c．浓氨水                  d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：_____                        __   。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_____                       _ 。


    （1）铁表面被钝化

    （2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑  Fe+ 2Fe3+＝3Fe2+   d

    ②SO2+Br2+2H2O ＝ 2HBr+H2SO4   66.7%[来源:学.科.网]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时  （    ）

    A. HCl 和NaOH           B.Na2O 和Na2O2

       C.CO2 和 CaO             D. CaCl2 和 Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物的命名，正确的是(　　)

    A．2,3,3,8,8－五甲基壬烷

    B．2,2,7,7,8－五甲基壬烷

    C．2,3,3,5,5－五甲基戊烷

    D．2,2,4,4,5－五甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是

    ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

    ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 

    ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

    ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ 

    ⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

    A.①③④        B.①②    C.①          D.①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     对于某些离子的检验及结论一定正确的是        

    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素。

    元素

    相关信息

    W

    单质为密度最小的气体

    X

    元素最高正价与最低负价之和为0

    Y

    工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

    Z

    存在质量数为23，中子数为12的核素

    T

    红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一

    下列说法不正确的是

    A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力

    B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变

    C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐

    D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲酸铜[Cu(HCOO)2∙4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。

    实验步骤：

    （I）碱式碳酸铜的制备

    （II）甲酸铜的制备

    碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：

    Cu(OH)2∙CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝Cu(HCOO)2∙4H2O＋CO2↑

    将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2∙4H2O产品，称量，计算产率。

    回答下列问题：

    （1）步骤(I) 将研磨后混合物注入热水后的现象是                               。

    （2）步骤(I) 的1后续 “操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是       

                                                                          。

    （3）本实验涉及三种固液分离的方法。

    ①倾析法使用到的仪器有                            ；

    ②若采用减压过滤的装置对2步骤(II)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是                                                                          ；

    ③步骤(II) 的实验中，需用到下列装置3                                   。

    ④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是            。

    A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀

    B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林

    C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液

    D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀

    （4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？                 。

    （5）用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2∙4H2O晶体的目的是                            。

    （6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作或方法正确的是（　　）

    A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

    B．烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱

    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化

    D．用CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+

    B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

    C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓[

       D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

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