Question

【题目】天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以、天门冬氨酸()为原料制备。回答下列问题：

(1)Zn成为阳离子时首先失去______轨道电子。碲(Te)与O同主族，则Te元素中电子占据的能量最高的能级是______。

(2)P是N的同族元素，PH3与NH3中稳定性更高的是______(填化学式)，其判断理由是______；酞菁铜可用于生产蓝色颜料(结构如图)，其中C原子的轨道杂化类型为______。

(3)CO为______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图：

①的配位数为____________。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置，称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为，原子d的分数坐标为，则原子b和c的分数坐标分别为______、______。

③设为阿伏加德罗常数的值。已知晶胞边长为nm，则ZnO晶体的密度为______(列出计算式)。

Answer 1

【答案】4s 5p N原子半径更小，N-H键的键长更短，键能更大，故NH3更稳定 sp2 极性 4

【解析】

(1)根据原子的核外电子排布分析；

(2)根据分子的结构特点分析；根据杂化轨道理论分析

(4)根据配位数的概念和晶胞结构特点分析计算。

(1)Zn为65号元素，其价电子排布式为[Ar]3d104s2，其成为阳离子时首先失去4s轨道电子；碲(Te)与O同主族，其位于第五周期第VIA族，其价电子排布式为5s25p4，则Te元素中电子占据的能量最高的能级是5p；

(2)P是N的同族元素，由于N原子半径更小，N-H键的键长更短，键能更大，故NH3更稳定；酞菁铜中C原子均形成3个σ键，无孤电子对，故价层电子对数均为3，则C原子的的轨道杂化类型为sp2；

(3)CO为碳原子与氧原子间形成极性键的双原子分子，故其为极性分子；

(4)①由图可知，与距离最近且相等的Zn2+的个数为4，故其配位数为4；

②由图可知，原子b的坐标为，c的坐标为；

③由图可知，一个晶胞中的个数为4，Zn2+的个数为，则ZnO晶体的密度为。