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(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料.加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解.m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外,其他组成元素均以单质形式放出,因而产生巨大的推动力.写出其中涉及到的化学方程式:______;
(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体.高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气.
①写出此反应的化学方程式______;
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______,每分解1mol高氯酸铵,转移的电子数目是______.
(1)因铝与氧气反应生成氧化铝,高氯酸铵分解生成水、氧气及氮气、氯气,由质量守恒定律可知,其反应为
4Al+3O2 
  △  
.
 
2Al2O3、2NH4ClO4 
  △  
.
 
N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑,故答案为:4Al+3O2 
  △  
.
 
2Al2O3、2NH4ClO4 
  △  
.
 
N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑;
(2)①由高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气,根据质量守恒定律可知,其反应为4NH4ClO4 
   高压   
.
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑,故答案为:4NH4ClO4 
   高压   
.
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑;
②在该反应中氮元素、氧元素的化合价升高,氯元素的化合价降低,则氮气和氧气为氧化产物,HCl为还原产物,由方程式可知,氧化产物的物质的量为2+5=7mol,则还原产物的物质的量为4mol,则氧化产物与还原产物的物质的量之比7:4;在该反应中4mol高氯酸铵分解转移的电子数为4×(7-(-1))=32mol,则每分解1mol高氯酸铵转移的电子数目为
32mol
4
×NA=8NA=8×6.02×1023,故答案为:7:4;8NA或 8×6.02×1023
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哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料.在该固体燃料中,铝元素、氮元素及氯元素的化合价分别是

[  ]

A.+3、-3、+7
B.0、-3、+7
C.+3、+3、+5
D.0、+1、-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NHC10)的混合物作固体燃料.在该固体燃料中,铝元素、氮元素及氯元素的化合价分别是


  1. A.
    +3、-3、+7
  2. B.
    0、-3、+7
  3. C.
    +3、+3、+5
  4. D.
    O、+1、-1

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题

哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵( NH4 ClO4)的混合物作固体燃料。在该固体燃料中,铝元素、氮元素及氯元素的化合价分别是
[     ]
A.+3价、-3价、+7价
B.0价、-3价、+7价
C.+3价、+3价、+5价
D.0价、+1价、-1价

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