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    A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则可推知B的原子结构示意图为
     
    _；A离子的结构示意图为
     
    ；B与C形成化合物的化学式是
     
    ，它的电子式是
     
    它属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）；所含的化学键类型为
     
    ．A与B形成化合物的化学式是
     
    ，它的电子式是
     
    ，它属于
     
    化合物．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,化学键
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，最外层电子数为6，则B为S元素，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，故A为Na元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，则C为H元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，最外层电子数为6，则B为S元素，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，故A为Na元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，则C为H元素，则：
    B为S元素，原子结构示意图为；A为Na，离子的结构示意图为；S与H形成化合物的化学式是H2S，它的电子式是，它属于共价化合物，所含的化学键类型为极性键，Na与S形成化合物的化学式是Na2S，它的电子式是，它属于离子化合物，
    故答案为：；； H2S，共价；极性键； Na2S，，离子．
    点评：本题考查结构与位置关系，比较基础，侧重对化学用语的考查，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
    该反应的催化剂是
     
    （写化学式）
    （2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=
     
    ．
    （3）550℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使
    n(SO3)
    n(SO2)
    增大的是
     

    A．升高温度      B．充入He（g），使体系总压强增大
    C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
    试填写下列空格：
    A容器达到平衡时所需的时间比B容器
     
    （填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器
     
    （填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I）、下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
    ①O2②NaHSO4③NH4C1  ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S
    （1）这些物质中，只含共价键的是
     
    ．
    （2）只含离子键的是
     
    ．
    （3）既含共价键又含离子键的是
     
    ．
    （4）属于离子化合物的是
     
    ，属于共价化合物的是
     
    ．
    （ II）、下列反应中，属于放热反应的是
     
    ，属于吸热反应的是
     
    ．
    ①物质燃烧    ②炸药爆炸    ③酸碱中和反应   ④二氧化碳通过炽热的碳
    ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应  ⑦铁粉与稀盐酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B元素的名称是
     
    ．
    （2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    （3）元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程
     
    ．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是
     
    ．
    （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
     
    ，它与强碱溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A的分子式为C10H22，其一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构．则A的该种同分异构体的结构简式是
     
    ，这种烯烃的顺、反异构体的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质是三类重要的营养物质．
    （1）葡萄糖的分子式是
     
    ，结构简式为
     
    ，
    含有的官能团
     
    、
     
    ，由于它不能发生水解，所以属于
     
    糖；由于它具有
     
    性，所以可以和银氨溶液反应，写出反应方程式：
     
    ；
    葡萄糖在人体内发生生理氧化生成CO2和H2O，为人体提供能量，写出化学方程式：
     
    ；
    （2）油脂是
     
    跟
     
    生成的酯．
    （3）蛋白质分子中含有
     
    四种元素，常含有
     
    元素；蛋白质的基本组成单位是
     
    ，其通式为
     
    ；在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做
     
    ，
    继续加水时，沉淀
     
    （会或不会）再次溶解，并不影响原来蛋白质的性质；在盛有鸡蛋白的溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做
     
    ，继续加水时，沉淀
     
    （会或不会）再次溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，由于操作上的不规范使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    ①称量氢氧化钠固体时将砝码放置在托盘天平左盘．
    ②容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水．
    ③溶解氢氧化钠固体时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容．
    ④移液时有少量液体流出容量瓶外面．
    ⑤定容时俯视刻度线．
    ⑥定容后经振荡，摇匀、静置液面下降，未经任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
    B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
    C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物的活化分子百分数
    D、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（　　）
    A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    C、标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧气分子数数为NA
    D、常温常压下17g氨气所含电子数目为10NA

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