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    利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

    ①按图所示将实验装置连接好。

    ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。

    回答下列问题：

    (1)CaO与水反应的化学方程式为______________________________，该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

    (2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应。

    (3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g) N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡________(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。


     (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2（2分）放热反应（1分）

    (2)降低（1分）　不是（1分）　(3)发生移动（1分）　增大（1分）　能（1分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能

    的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

    （1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为

    CH4+10OH--8e-== CO3２－+7H2O，这个电极是燃料电池的      （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：                                    

    （2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性          （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率         （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  )

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

    B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

    D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为(　　)

    A．0.2 mol·L－1·s－1　  B．0.4 mol·L－1·s－1    C．0.6 mol·L－1·s－1     D．0.8 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于苯分子结构的叙述正确的是(　　)

    A．含有三个碳碳双键和三个碳碳单键         B．分子中6个碳碳键完全相同

    C．所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上

    D．每两个键之间的夹角都为60°

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

    A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键

    C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于取代反应的是

    A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅    B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

    C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色         D．乙烯通入溴水中，溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F原子中无中子且F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物种类最多。根据上述条件回答：

    （1）E的元素符号为           ，

    （2）A、D形成淡黄色化合物A2D2，其电子式为                             ，

    （3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为                                                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列关于电解原理的叙述正确的是                                                                   (　　)

    A．为防止轮船腐蚀，将轮船的外壳与外电源的负极相连

    B．在锌片上镀铜，用氯化锌溶液作电镀液

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    D．用电解法精炼铜时，在阴极上可析出铁

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