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    【题目】在容积为V的密闭容器中发生可逆反应？？，下列说法正确的是( )

    A.若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态

    B.升高温度，C的体积分数增大，则该反应正方向放热

    C.达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定增大

    D.达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的倍，则A一定为非气态

    【答案】D

    【解析】

    A. 若A为气态，则B也为气态，气体的平均密度不再变化时，反应不一定达到平衡状态，故A错误；

    B. 升高温度，C的体积分数增大，则该正反应吸热，故 B错误；

    C. 达到平衡后，向容器中加入B，若B是固体，则正反应速率不变，故C错误；

    D. 达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的倍，说明平衡逆向移动，则A一定为非气态，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，该反应仅在高温下能自发进行。

    （1）该反应的 ΔH ____0（填“<” “>” 或 “=”）。

    （2）T ℃时，向2L密闭容器中投入2mol CH4和1.5mol H2O(g)，发生上述反应，平衡时CH4的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_____。

    （3） T ℃时，向1 L密闭容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、3 mol CO、2 mol H2，则反应的v(正)___v(逆) (选填“<” “>”或“=”)

    （4）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

    ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

    ②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。（保留两位有效数字）

    ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO转化率最高的是容器______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 键的键能分别为 436、498和486 kJ·mol－1，则a为 ( )

    A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）

    A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体

    B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2

    C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

    D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

    （5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是

    A.平衡时体积分数：甲 乙

    B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

    C.该反应的平衡常数表达式K=c2(NO2)/( N2O4)

    D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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    【题目】保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是

    A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

    B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等

    C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同

    D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.pH相等的四种溶液：，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

    B.除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤达到除杂的目的

    C.改变温度一定会导致已达化学平衡的反应发生移动

    D.在一个固定容积的密闭容器中存在可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，可逆反应一定达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯，下列说法正确的个数是（ ）

    ①浓硫酸只作催化剂

    ②在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸

    ③反应温度缓慢上升至170℃

    ④用排水法或向下排气法收集乙烯

    ⑤圆底烧瓶中装的是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液

    ⑥温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度

    ⑦反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管

    ⑧该反应类型属于取代反应

    ⑨若a口出来的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成

    A.1B.2C.3D.4

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