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    有和两种粒子，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定都是由质子、中子、电子构成的
    B．化学性质几乎完全相同
    C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等
    D．核电荷数和核外电子数一定相等
    C
    由题意知，、分别为同种元素的原子和离子，即两者质子数相等，中子数不等，电子数不等。中子数N＝A－Z，N可能为0，故A项错误；决定元素化学性质的是最外层电子数，同种元素的原子与离子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，故B项错误；和的核电荷数相等，但核外电子数不相等，故D项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
    （1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。
    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
    （1）X是_______（填名称，下同），Y是_______，Z是_______。
    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是________。
    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。
    （1）标准状况下，它们的密度之比为________。
    （2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为________。
    （3）各1 g三种单质中，它们的质子数之比为________。
    （4）同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（　　）
    A．1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 mol
    B．0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×l023个
    C．0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L
    D．18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
    （2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
    Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。
    Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。
    ①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
    Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5  g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24  L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)
    A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
    C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
    D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。
    (1)A的元素符号是________，C2B2的电子式为________。
    (2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
    (3)E和F相比，非金属性强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。
    ①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E>F
    (4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。
    (5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为__________________________。
    (6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　)
    A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等
    B．Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小
    C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
    D．Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4

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