A. | 过滤操作时,玻璃棒与三层滤纸相互接触 | |
B. | 为加快过滤,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 | |
C. | 蒸发操作时,有大量固体析出后就停止加热 | |
D. | 蒸发操作时,为防止局部受热应不停搅拌 |
分析 在化学实验操作中,过滤所要注意的,归纳总结为“一贴、二低、三靠”.“一贴”:滤纸要紧贴漏斗内壁;“二低”:1.滤纸边缘低于漏斗边缘 2.漏斗中的液面低于滤纸边缘;“三靠”:1.倾倒液体的烧杯口,要紧靠玻璃棒 2.玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边 3.漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁;此外,还应注意:1.过滤必须用到玻璃棒引流,不可直接将滤液倒入漏斗;2.滤纸要完好,无破损,否则会影响过滤效果;3.承接滤液的烧杯要洁净,否则会使得到的滤液受到污染.
蒸发操作:当蒸发皿中出现较多固体时,应该停止加热,剩余液体利用余热蒸干即可;通过玻璃棒的不断搅拌,可以使滤液受热均匀.
解答 解:A.过滤操作中,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,故A正确;
B.过滤操作中,用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用,故B错误;
C.蒸发时,不能将滤液蒸干,否则会导致固体四溅,容易发生危险,应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热,利用余热将液体蒸干即可,故C正确;
D.蒸发过程中,为了使滤液受热均匀,加速蒸发过程,需要使用玻璃棒不断搅拌,故D正确;
故选B.
点评 本题考查了过滤、蒸发结晶的操作及注意事项,了解过滤、蒸发结晶的操作要点及注意事项是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 | |
B. | 恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动 | |
C. | 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v正<v逆 | |
D. | 恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,CO 的百分含量将增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠投入到氯化镁溶液中:2Na+Mg2+═Mg+2 Na+ | |
B. | 把金属钠放入水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 将氯水加入碘化钾溶液中:Cl2+2I-═2Cl-+I2 | |
D. | 盐酸滴在石灰石上:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 称量时,将NaOH固体放在右盘,砝码放在左盘 | |
B. | 将NaOH固体在烧杯中溶解,所得的溶液冷却至室温后,再转移到容量瓶中 | |
C. | 转移液体时,可以不用将洗涤液转至容量瓶 | |
D. | 定容时,可以俯视刻度线读数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸钠溶液与石灰乳的反应:CO32-+Ca 2+=CaCO3↓ | |
B. | 硝酸银溶液与食盐水的反:Ag++Cl-=AgCl↓ | |
C. | 锌与盐酸的反应:Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2↑ | |
D. | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe(OH)3↓+3H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+ | |
B. | 加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl- | |
C. | 无色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-、SO42- | |
D. | c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中:HCO3-、Cl-、H+、Na+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | W、Y、R的简单离子半径依次增大 | |
B. | X、R、Z都可与Y形成两种化合物 | |
C. | X2Y的热稳定性强于X2R、沸点也高于X2R,但解释的理由不相同 | |
D. | Z元素分别与X元素和Y元素形成的化合物都是离子晶体,均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体 |
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