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    16．甲烷燃料电池电解质溶液：稀硫酸溶液．电池总反应：CH4+2O2═CO2+2H2O
    负极通入的气体是CH4正极通入的气体是O2；负极反应：CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；正极反应：4H++O2+4e-=2H2O．

    分析 甲烷燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，根据反应原理书写电极反应式．

    解答 解：甲烷燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故负极通入的是甲烷，正极通入的是氧气，由于电解液为硫酸，故负极电极反应为CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；正极反应为4H++O2+4e-=2H2O，
    故答案为：CH4；O2；CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；4H++O2+4e-=2H2O．

    点评 本题考查了燃料电池，明确原电池正负极上发生的反应是解本题关键，注意溶液的酸碱性对电极反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）沉淀K为Al（OH）3，由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有CO32-、SiO32-．
    （2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是b．
    a．一定有    b．一定没有    c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液变黄色．
    （5）转化④中产生H的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为4：1．
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是②．
    ①NaOH溶液 ②KSCN溶液  ③石蕊试剂  ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液
    ⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4．（用化学式表示）
    （3）①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：（其中Z为白色沉淀，Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

    则X为AlCl3，写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    ①乙二酸俗称草酸   ②电石是纯净物   ③冰醋酸是混合物
    ④75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
    ⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等
    ⑥汽车用丙三醇作防冻液   ⑦蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程．
    A．②③⑥⑦B．①②④⑦C．②③④⑥D．②③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）
    A．B的离子半径大于A的离子半径
    B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性
    C．W、Z两物质含有的化学键类型相同
    D．B原子的电子层数与最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验说法正确的是（　　）
    A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
    B．用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂
    C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物
    D．将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，检验火柴头中是否含有氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．某有机物X相对氢气的密度为30，9g该有机物在空气中充分燃烧，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重13.2g．通过计算，求
    （1）有机物X的分子式；
    （2）若X能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体，写出X的结构简式．
    （3）若X加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，水浴加热后，红色缓慢褪去，写出X的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

    根据信息回答下列问题：
    （1）基态Ga原子的最外层电子排布图为．
    （2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe的原子结构示意图为
    （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2、CN-（填化学式）．
    （4）B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2、CCl4（写2种）．
    （5）A、C形成物质的电子式是，含有共价键化学键，E的电子表达式是．
    （6）用电子式表示A、E形成化合物的过程．
    （7）画出周期表界限（在图用实线描出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯与NaOH溶液完全反应，则消耗的NaOH的物质的量为（　　）
    A．2 molB．3 molC．4 molD．1mol

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