练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（　　）
    A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
    B．液溴易挥发，盛放在用水液封、用橡皮胶塞密封的棕色试剂瓶中
    C．碘易升华，盛放在棕色试剂瓶中
    D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

    分析 A．依据次氯酸见光易分解的性质解答；
    B．依据液溴的强氧化性解答；
    C．依据碘易升华的性质解答；
    D．依据浓盐酸为液体，易挥发的性质解答．

    解答 解：A．氯水中的次氯酸见光分解，所以应盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方，故A正确；
    B．液溴具有强氧化性，能够使橡胶老化，所以不能用橡皮胶塞保存，故B错误；
    C．碘易升华，盛放在棕色试剂瓶中，故C正确；
    D．浓盐酸为液体，易挥发，应盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题主要考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”），该混合溶液的物料守恒式为c（Cl-）=c（MOH）+c（M+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属．试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    （1）写出下列物质的化学式：D是H2，I是FeCl2，K是Fe（OH）3；
    （2）写出“C→F”反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）写出反应“F→G”的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来，用分数表示即可）．
    （1）用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
    （2）用NO2做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
    （3）用NO2和O2按4：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{28}$ mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L 0.1mol/L NH4C1溶液中NH4+的个数为0.1NA
    B．Cu-Zn原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数为0.1NA
    C．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．一定条件下，28g N2与6gH2反应生成的NH3分子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
    化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3
    KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1 =4.1×10-7
    Ka2 =5.6×10-11
    （1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
    （2）25℃时，向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    （3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
    （4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行
    （6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-，加水稀释时溶液中的c（H+）将增大（填“增大”或“减小”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的有效成分是（　　）
    A．NaClB．NaClOC．双氧水D．苯酚

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
    （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
    （3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
    在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．
    ①0～15min 内，v（CO2）=0.027 mol?L-1?min-1，25℃时该反应平衡常数为0.14（该空保留2位小数）；
    ②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是a（填选项序号）．
    a．升高温度    b．增加CO的量    c．降低温度     d．扩大容积
    （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：
    ①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常温下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）＜c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将等物质的量浓度的氨水（体积V1L）和盐酸（体积V2L）混合后，按下列不同情况分析填空：
    （1）若V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （2）若V1=2V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （3）若2V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
    （4）若混合后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则需要V1＞V2（填“＜”、“＞”、“=”），此时溶液的PH为7．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案