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    3．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）
    XYZ
    AFeFeCl3FeCl2
    BNH3NONO2
    CNaNaOHNa2CO3
    DSSO3H2SO4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、Fe$\stackrel{氯气}{→}$FeCl3$\stackrel{铁}{→}$FeCl2$\stackrel{锌}{→}$Fe；
    B、NO2不能生成NH3；
    C、Na2CO3不能直接得到Na；
    D、S和O2反应生成SO2．

    解答 解：A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌反应生成铁，故A正确；
    B、NO2不能生成NH3，故B错误；
    C、Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3不能直接得到Na，故C错误；
    D、S和O2反应生成SO2，在催化剂的条件下SO2与氧气反应可生成SO3，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意把握常见物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累即可解答该题．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第15列的元素有（　　）
    A．硼、铝、镓B．氮、磷、砷C．铜、银、金D．锌、镉、汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机反应的化学方程式正确的是（　　）
    A．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    B．+3Br2→
    C．nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定条件}{→}$
    D．CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
    B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
    C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键
    D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．${\;}_{53}^{131}I$是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}I$的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关${\;}_{53}^{131}I$的叙述中错误的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}I$的化学性质与${\;}_{53}^{127}I$相同
    B．${\;}_{53}^{131}I$的原子序数为53
    C．${\;}_{53}^{131}I$的原子核外电子数为78
    D．${\;}_{53}^{131}I$的原子核内中子与质子数之差为25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质由于发生反应，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A．异丁烷B．1-戊烯C．苯D．甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4分子中N-N键角为109°28′
    C．N4分子中存在非极性键
    D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
    （1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式） 
    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20） 
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O． 
    ④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）． 
    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动． 
    ①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g 
    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似．下列说法正确的是（　　）
    A．N60和N2是同素异形体B．N60中氮原子之间由共价键结合
    C．N60高温或撞击后应该生成N2D．N60和14N都是氮的同位素

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