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19.如表关于物质分类的示意图正确的是(  )
碱性氧化物酸性氧化物
ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2
BBa(OH)2HClNaClNa2OCO
CNa2CO3CH3COOHCaCl2CO2SO2
DKOHHClOCaCO3CaOSO3
A.AB.BC.CD.D

分析 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物.
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,
盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物.(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成).
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成).

解答 解:A.二氧化硫是酸性氧化物,不是碱性氧化物,故A错误;
B、一氧化碳不能和碱反应,不属于酸性氧化物,故B错误;
C、碳酸钠俗称纯碱,属于盐类,不属于碱,故C错误;
D、三氧化硫属于酸性氧化物,氧化钙是碱性氧化物,次氯酸属于酸类,氢氧化钾属于碱类,碳酸钙属于盐类,故D正确.
故选D.

点评 本题考查物质的分类,了解常见物质的组成、物质的名称、分类,抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键,属基础知识考查题,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法不正确的是(  )
A.同系物的化学性质相似
B.同位素的化学性质几乎相同
C.相对分子质量相同的化合物,互称同分异构体
D.同素异形体之间的转化,同分异构体之间的转化都属于化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温时,在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量镁粉,下列说法正确的是(  )
A.HCl和HNO3放出H2一样多B.醋酸中放出H2最多
C.HCl中放出H2最多D.HNO3比醋酸放出H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.苯丙烯的同分异构体(包括顺反异构)共有5种
B.甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸,而甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,说明有机物分子中的基团间存在相互影响
C.芥子醇(如图所示)能发生氧化、取代、水解、加聚反应
D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质一定属于醛类

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知胆矾溶于水时溶液的温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4•5HO2(s)═CuSO4(s)+5H2O(I)1J/mol,室温时若将1mol无水CuSO4溶液时放热Q2J,则(  )
A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2D.无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.完成下列填空:
A.将下列化学方程式改写成离子方程式,离子方程式改写成化学方程式:
(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O
(2)Ba2++SO42-═BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
B.写出下列反应的离子方程式
(1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气:Zn+2H+=Zn2++H2
(2)盐酸溶液与碳酸氢钠溶液:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液:2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关金属的工业制法中,错误的是(  )
A.制钠:以海水为原料制得NaCl,再电解熔融NaCl得钠
B.制镁:以海水等为原料,经一系列过程制得氯化镁,用H2还原MgCl2得镁
C.制铁:以焦炭和铁矿石等为原料,用CO还原铁矿石得铁
D.制硅:用焦炭还原二氧化硅制得粗硅

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)
(1)若A为金属单质,B、C为常温下气态非金属单质,D为黑色晶体,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)若A为金属单质,B、C为非金属单质,C为黑色固体,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(3)若A为非金属单质,B为金属单质,C为D的水溶液,图示中所有反应均为化合反应,A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-,B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即变为红色.
(1)再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象溶液红色加深,平衡正移动,KSCN浓度会降低.
(2)在烧杯中加入KC1固体,现象溶液颜色不变,平衡不移动.

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