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    5．欲配制250mL 1mol•L-1 的硫酸溶液，求需要市售溶质的质量分式为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积．

    分析 依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算．

    解答 解：98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
    设需要浓硫酸积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变则：
    250mL×1mol•L-1=18.4mol/L×V，解得：V=13.6mL，
    答：需要浓硫酸体积为13.6mL．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．水溶液：NH4+、OH-、Na+、HCO3-
    B．0.1mol/LNaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl_、SO42-
    C．与Al反应能产生大量H2溶液：CO32-、K+、Na+、NH4+
    D．水溶液：OH-、S2-、Na+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化合物不能有单质直接化合制取的是（　　）
    A．Na2OB．NaOHC．Na2O2 D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有下列两个可逆反应．
    反应1：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），其中NO2是红棕色气体．
    反应2：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中I2（g）是紫色的．
    以上两个反应过程中，有下列情况：
    ①同一物质正反应速率等于逆反应速率．
    ②混合气体的颜色不再改变．
    ③混合气体的密度不再改变．
    ④混合气体的压强不再改变．
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    ⑥对于反应1，单位时间内生产n mol O2的同时生产2n molNO2．⑦对于反应2，用H2，I2和HI表示的反应速率之比为1：1：2．
    （1）上述情况中能作为反应1达到平衡状态标志的是哪几个？
    （2）上述情况中能作为反应2达到平衡状态标示的是哪几个？
    （3）若在标准状况下发生反应2（此时碘单质为固体），情况⑤能否作为反应2达到平衡状态的标志？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定量的0.2mol/L NaCl溶液和0.1mol/L MgCl2溶液混合后，Cl-物质的量浓度为（　　）
    A．0.1B．0.2C．0.3D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L，若K+为4.5mol，Cl-为2.5mol，Mg2+为3mol，求K2SO4的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．与5.1g某二元酸H2R完全反应，刚好消耗NaOH的质量为12g，则H2R的摩尔质量为34g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是EFGI
    A.22.4L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
    B．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
    C．标准状况下，22.4L CCl4中所含氯原子数为4NA
    D．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
    E．标准状况下，aL的氧气和氦气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
    F．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
    G．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有6.02×1023氧原子
    H．非常温常压下，相同质量的C2H4和C3H6所含原子总数一定不相同
    I．标准状况下，相同体积的C2H4和C3H6所含原子总数一定不相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119．
    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ中沉淀洗涤的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次
    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+
    发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．

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