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设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是( )

A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+) c(OH-)

C.c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)

D.c(Cl-) c(NH4+)c(OH-) c(H+)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016届江西师大附中,九江一中高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是( )

A.X元素可能为Al

B.X元素一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②不一定为氧化还原反应

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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期非金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是

A.原子半径:丙>丁>戊 B.最高化合价:甲<丁<戊

C.最高价氧化物的水化物酸性:丙<甲<乙 D.非金属性:乙>丁>丙

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是()

A.16O和18O的原子结构示意图均为

B.在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键

C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三上学期12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

[化学—选修3:物质结构与性质]

X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素.X元素的基态原子外围电子排布式为3s2;Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道;Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;W为过渡元素,它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍.回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):

(1)W的基态原子的外围电子排布图为 其基态原子核外有 种不同电子运动状态;

(2)Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是

(3)W与YM易形成配合物W(YM)5,在W(YM)5中W的化合价为 ;与YM分子互为等电子体的离子的化学式为 。(写一种即可)

(4)W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图A、B所示:

图B中原子堆积方式为 ,A、B中W原子的配位数之比为 。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm,则A、B两种晶体的密度之比为

(5)X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图甲(黑球代表W,白球代表X).则该合金的化学式为

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中文化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A.不含其他杂质的天然油脂属于纯净物

B.油脂在酸性或碱性溶液中都比在水中易水解

C.油脂的烃基部分饱和程度越大,熔点越高

D.各种油脂水解后的产物中都有甘油

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷(解析版) 题型:选择题

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入10mL水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合溶液pH=7

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省嘉兴、杭州、宁波五校高三上第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。

(1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3 溶液再生,其装置示意图如下:

在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理

(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下:

H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 (填字母序号)。

(3)在密闭的再生装置中,加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示,下列说法正确的是

A.P1> P2> P3>P4

B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大

C.图示中,该反应的温度变化为:T1> T2> T3>T4

D.T4、P4、时,H2的平衡转化率为60%

(4)已知某种甲醇燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为

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