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    【题目】在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是

    A.Fe3+、Na+、Cl－、HCO3－B.K+、Na+、NO3－、CO32－

    C.Mg 2+、H+、NO3－、SO42－D.K+、MnO4－、Na+、Cl－

    【答案】B

    【解析】

    A. Fe3+在水溶液中显黄色，不符合题意，A错误；

    B.四种离子不相互反应，且溶液呈现无色、在碱性条件下也稳定存在，B正确；

    C.在碱性条件下，Mg 2+、H+可分别与OH-反应生成氢氧化镁沉淀和水，不能共存，C错误；

    D. MnO4－在水溶液中显紫红色，不符合题意，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。

    （1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。

    （2）①的反应类型为________________。

    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。

    ①能与FeCl3发生显色反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢；

    （4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y(C5H8O4)的结构简式__________________。

    （5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是

    A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B. 干电池工作时，H+向锌筒移动

    C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

    D. 酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

    （1）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．

    已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0

    反应①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1

    反应②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1

    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________．

    800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________．

    （2）现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO2(g)

    H2(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    1

    900

    4

    2

    1.6

    2.4

    2

    2

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    实验2中，若平衡时，CO2(g)的转化率小于H2(g).则a、b必须满足的关系是__________。

    若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，则此时v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。

    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：

    <>

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_________________。

    （4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡常数K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于图示的说法正确的是（ ）

    A. 图①可表示恒温恒压条件下充入H2(g)和I2(g)，t1时达到平衡，相同条件下t2时又充入一定量HI(g)，t3时再次达到平衡

    B. 图②表示用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线，由此可判断出使用的酸碱指示剂为酚酞

    C. 图③表示反应物A的平衡转化率和压强、温度的关系，可以判断可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H>0,且m+n>p

    D. 由图④判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+,可向溶液中加入适量固体NaOH,调pH为4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类的说法，错误的是（ ）
    A.糖类由碳、氢、氧三种元素组成
    B.糖类是人类食物的重要成分之一
    C.在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类
    D.淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
    （1）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为 ．
    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
    B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
    C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
    E.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    （5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有“锂”走遍天下。氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料，以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

    注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

    （1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。

    （2）反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。

    （3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O的纯度无影响，其原因是______。

    （4）锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。标记为Li-ion的锂离子电池的电池反应可表示为：Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

    ①放电时，负极的电极反应式为______。

    ②充电时，能量转化形式主要是______。

    ③锂离子电池使用非水溶液做离子导体的原因是______（用离子方程式表示）。

    ④安全使用锂离子电池的措施有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

    B. 当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

    C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

    D. 当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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