Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

A．沸点：CO₂＞KCl＞SiO₂

B．稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

C．熔点：钠＞镁＞铝

D．水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂

Answer 1

分析：A．原子晶体大于离子晶体大于分子晶体的沸点；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．金属离子的半径越小，电荷越多，金属键越强，则熔点越高；
D．H₂S微溶于水．

解答：解：A．一般来说原子晶体大于离子晶体大于分子晶体的沸点，则沸点：CO₂＜KCl＜SiO₂，故A错误；
B．非金属性：F＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故B正确；
C．金属离子的半径越小，电荷越多，金属键越强，则熔点越高，应为Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．根据相似相溶可知，分子的极性越大，越易溶于水，则有HCl＞SO₂＞H₂S，故D错误．
故选B．

点评：本题考查晶体的性质比较、氢化物的稳定性、相似相溶原理等知识，题目难度不大，本题注意影响晶体熔沸点高低的因素．