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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

    分析 A．原子个数不守恒；
    B．碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    C．二者反应生成硫酸钡和水；
    D．硝酸能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子．

    解答 解：A．金属钠加入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+CaCO3↓，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
    D．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，亚硫酸盐能被硝酸根离子氧化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为22.4（m+n）mol-1．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是24．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液
    C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （3）①腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-，欲从废液中提取CuCl2，应首先加入H2O2，目的是将Fe2+转化为（或氧化为）Fe3+，然后调节pH，过滤，浓缩结晶．调节pH可选用下列试剂中的CD
    A．氨水    B．NaOH溶液     C．CuO       D．CuCO3
    ②为了检验所得所得滤液中杂质离子是否除尽，可选用下列试剂中的ABCD
    A．KSCN溶液    B．NH4SCN溶液     C． NaOH溶液       D．淀粉KI溶液
    （4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （5）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图接上外加电源即可制备氢氧化亚铁，请在图中虚线框内画出外加电源，并写出电解方程式
    、Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2（胶体）+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列化学方程式：（1）浓硫酸与红热的碳的反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）氯气通入石灰水中2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （3）铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液　②胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤能透过半透膜　⑥静置会析出黑色沉淀．其中正确的是（　　）
    A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：铅蓄电池总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其电极反应为：
    正极：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用，而镍镉电池使用一段时间后，其内阻几乎不变．请回答下列问题：
    （1）写出铅蓄电池放电时负极的电极反应方程式：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    （2）写出镍镉电池放电时的总反应方程式：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    （3）使用铅蓄电池电解精炼铜，如果电解过程中转移了0.2mol电子，请计算：
    ①铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是0.2mol；
    ②生产精铜6.4克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28g氮气所含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，32gO2含有的O原子数为NA
    C．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    D．标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔的混合气体所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质．
    （1）若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）
    （2）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    （3）探究SO2的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化学式作答）．

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