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    反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    ⑴反应的化学方程中a∶b∶c为　                  ；

    ⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为               ；

    ⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是         ，其值是            ；

    ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是               ，采取的措施是                 ；

    ⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２    Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是                                              。

    ⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

    解析：图像题的解答要看清图像的横、纵坐标所代表的意义，曲线的走势，然后结合原理分析作答。

    ⑴依据图示A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3 mol、2 mol，故a∶b∶c=1∶3∶2。

    ⑵vⅠ(A)=(2.0－1.00)mol·L-1/20.0min=0.05 mol·L-1·min-1、vⅡ(A)=(1.00－0.62)/15.0 min=0.025 mol·L-1·min-1、vⅢ(A)=( 0.62－0.50) mol·L-1/10 min=0.012 mol·L-1·min-1。故：vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)

    ⑶由图可知αⅠ(B)=0.5、αⅡ(B)=1.14/3.00=0.38、αⅢ(B)=0.36/1.86=0.19，则Ｂ的平衡转化率最小的是αⅢ(B)，其值为0.19；

    ⑷第一次平衡后A、B的浓度从平衡点开始降低，而C的物质的量浓度突然变为0，则平衡向右移动，此时采取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。

    ⑸因为该反应为放热反应，故Ｔ２＜Ｔ３

    ⑹第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：

    答案（1）1∶3∶2  （2）vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)

        （3）αⅢ(B)， 0.19  ⑷向右移动  将C从平衡混合物中液化分离出去

    ⑸Ｔ２＜Ｔ３   该反应为放热反应

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    反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    (1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；

    (2)A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________；

    (3)B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；

    (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是________；

    (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“＞”“＜”“＝”)，判断的理由是________；

    (6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)．

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    科目：高中化学 来源：高考真题 题型：填空题

    反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示
    回答问题：
    ⑴反应的化学方程中a∶b∶c为_______________；
    ⑵A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为____________；
    ⑶B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______；
    ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________；
    ⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低；T2______T3（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是____________。
    ⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

     回答问题：

    (1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________。

    (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________。

    (3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是__________________________。

    (4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低： T2________T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判断的理由是__________________________。

    (5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

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