Question

20．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

• A． 钠投入足量水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D． 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
C．氢氧化钡过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸根离子；
D．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．

解答 解：A．钠投入足量水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A正确；
B．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故B错误；
C．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2H⁺+NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．