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6.写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式:
(1)NaHSO4溶于水NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)H2S的水溶液H2SH++HS-,HS-H++S2-
(3)碳酸氢钠溶液HCO3-+H2O?CO32-+OH-
(4)氯化铁溶液Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

分析 先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子,根据电解质的类型判断写可逆号还是等号;如果是多元弱电解质,要分步电离.

解答 解:(1)NaHSO4是强酸强碱酸式盐,属强电解质,完全电离,电离出Na+、H+、SO42-离子,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)H2S是二元弱酸,属弱电解质,分两步电离,第一步电离出氢离子和硫氢根离子,第二步电离:硫氢根离子电离出硫离子和氢离子,故答案为:H2SH++HS-,HS-H++S2-
(3)碳酸氢根离子水解的离子方程式:HCO3-+H2O?CO32-+OH-,故答案为:HCO3-+H2O?CO32-+OH-
(4)氯化铁是强酸弱碱盐,溶液中铁离子水解,溶液显酸性,离子方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

点评 本题考查了电离方程式的书写,书写方法为:
1、先判断物质类型;
2、确定用可逆号还是等号;
3、确定电离出的离子,
4、要注意原子守恒、电荷守恒.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A 元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2.
(1)六种元素中第一电离能最小的是K(填元素符号,下同),电负性最大的是N.
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂).请写出黄血盐的化学式K4[Fe(CN)6],1mol AB-中含有π键的数目为2NA,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def(填选项字母).
a.离子键    b.共价键     c.配位键    d.金属键     e.氢键      f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③苯、④HCHO.其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④(填物质序号),HCHO分子的立体结构为平面三角形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明加成产物是何物质)加成产物CH3OH分子之间能形成氢键.
(4)金属C、F晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2:3.金属C的晶胞中,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,C原子的摩尔质量为M,则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.下列物质中:只存在共价键的是②⑧(填序号,下同),只存在离子键的是⑤⑦,既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥,既存在离子键又存在非极性共价键的是③.
①Ar   ②CO2  ③Na2O2④KOH   ⑤MgBr2   ⑥NH4Cl  ⑦CaO  ⑧H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )
A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子
B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子
C.在H2O2参与的反应中,1 mol H2O2得到或失去的电子数一定是2NA
D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是(  )
A.酸性高锰酸钾B.溴水
C.液溴D.浓硝酸和浓硫酸混合液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.阴离子Xn-1含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是(  )
A.$\frac{A}{a}$(N-a) molB.$\frac{a}{A+n}$(n+A)molC.$\frac{A}{a+n}$(N+n) molD.$\frac{a}{A+n}$(A-N+n) mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.用NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.18gD2O中含有的质子数目为10NA
B.12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42-
C.氢氧燃料电池工作时,若负极反应0.5g H2时,则正极反应的O2的体积(折算为标况)是2.8L
D.22.4LNH3分子中含有的共价键数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(  )
A.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有1种
B.基态Fe原子的外围电子排布图为
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.导电高分子材料MEH-PPV的合成路线如下: 
已知:①RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{碱}$+H2O (R、R′表示烃基或氢)
(R、R′表示烃基烷氧基)

(1)A 与D 含有相同官能团,该官能团是醛基.
(2)B→C的化学方程式是
(3)有关C 的下列说法正确的是ac(填字母序号).
a.C 能发生消去反应
b.C 的沸点低于正戊烷
c.C 与F 互为同系物
d.C 的核磁共振氢谱有4 组峰
(4)D→E的化学方程式是
(5)化合物J 的结构简式是
(6)已知化合物H 的分子式是C7H8O2与G 发生取代反应生成I.写出所有符合下列条件的H 的同分异构体的结构简体:
a.属于酚类化合物 b.苯环上的一氯取代物有两种
(7)已知:
若用该反应合成MEH-PPV,则所需单体的结构简式是

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